第三节生活中两种常见的有机物——详细教案.doc

第三节 生活中两种常见的有机物 ——《乙醇1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。 2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。 3．联系实际，激发学生的学习兴趣。 八、教学手段 学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。 九、教学过程 一、乙 醇 教学 环节 教 学 活 动 学 生 活 动 导 入 新 课 从厨房中的调味品入手，将学生引入酒的世界，然后回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句： 1、明月几时有，把（ ）问青天。 2、白日放歌须纵（ ），青春做伴好还乡。 3、葡萄美（ ）夜光杯。欲饮琵琶马上催 叙述：酒我们大家都很熟悉，在化学中也很常见 展示：酒精灯 设问：这里面装的是什么？它又叫什么 ？ 学生填空并大声朗读 听 、看、回答 (一) 乙醇 的 物理 性质 通过观察、闻气味，涂抹在手上一系列活动让学生总结乙醇的物理性质：（五点） 1）：无色有特殊香味的液体 2）：与水以任意比例互溶 3）：易挥发，沸点78℃ 4）：密度比水小 5）：能溶解多种有机物和无机物 思考 回忆 学生自由回答 教师适当补充。 (二) 乙醇 组成 和 结构 学生给出乙醇分子式：C2H6O 展示乙醇的球棍模型 让学生根据乙醇的推测乙醇的结构写出乙醇 │ │ H－C－C－O－H 电子式： 　　 │ │ H H 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 思考：分析乙醇与乙烷、水分子结构的异同2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 学生思考，书写燃烧方程式 学生认真观察实验 学生总结、归纳 分组实验 认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。 物质 项目 水 乙醇 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音和气泡 反应剧烈程度 学生写出反应的化学方程式 （四） 乙醇 的 功过 是非 过渡：酒后驾车的检查原理 图片展示 学生讨论 举例 思考感受 （五） 反 馈 练 习 1 、下列说法正确的是 ( ) A:乙醇分子是由乙基和氢氧根组成 B:乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上 C：含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇 D:乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂 判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误： （1）乙醇和钠反应1键断裂 （ ） （2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂 （ ） （3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂 （ ） 3、填空 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（ ）反复多次试管内有（ ）气味的 （ ）生成，其反应的化学方程式为（ ）反应中乙醇被（ ）（填“氧化”或’还原”） 4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是 ( ) A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D 盐酸 练习 并回答 作 业 布 置 思考题:如何检验酒精中是否有水？ 小 结 引导学生小结 回忆并总结 课 后 反 思 【】分子式：C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能团：－OH（羟基） 三、乙醇的化学性质： 1、乙醇的氧化反应 （1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O （2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 2、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 四、乙醇的功过是非 4 2 Cu或Ag Δ 点燃