第三节碱金属教案.doc

课　时　备　课　卡 课　题 第三节　碱金属元素 课　型 新授 第 课时 教　学 目　的 1．掌握碱金属元素在原子结构、元素性质上的相似性及差异性。 2．碱金属元素的性质随原子结构递变而变化的规律。 3．了解焰色反应及钠、钾灼烧时的颜色。 重　点 碱金属元素的性质随原子结构递变而变化的规律 难　点 碱金属元素的性质随原子结构递变而变化的规律 教　法 讲授法、实验法、总结 教　具 酒精灯、铂丝等 教　　　学　　　过　　　程 实验仪器：酒精灯、铂丝、火柴、钴玻片 实验药品：NaCl、KCl；稀HCl 【复习提问】Na的物理性质、化学性质。 【导入】我们知道，Na在自然界中以化合态存在，碱金属中其它元素一样，它们在自然界中也以化合态存在。这说明它们单质的性质（非常活泼），为什么它们的性质都这么活泼呢？（最外层都为1个电子）。它们的原子结构及单质的物理性质又有哪些相同点及不同点呢？ 【学生活动】观察表2－2。 总结：①碱金属原子结构的不同之处？ ②碱金属单质的物理性质的不同之处？有无递变规律？ 【板书】§2－3　碱金属元素 一．原子结构与物理性质： 1．相同点： ①原子结构：最外层1个电子。 ②单质：银白色金属光泽（除铯略带金色光泽），柔软，有展性，密度小，熔点低，如铯气温稍高时就呈液态。 2．不同点： 　核电荷数↑→电子层数↑→原子半径↑ 密度↑；熔、沸点↓ 【讲述】碱金属元素在原子结构上有相同和不同之处，那么化学性质也有相同和不同点。 【学生活动】回忆：Na的化学性质。 注： ①用未被污染的灯芯。 ②纯度较高的酒精。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　第　　　页 Na能与O2、H2O等反应，同样碱金属其它元素的单质也能跟O2、H2O等反应。它们与O2、H2O反应的程度一样吗？ 　　　　　　Li与O2、H2O反应不如Na剧烈 实验证明　　K与O2、H2O反应比Na更剧烈 常温下，Rb、Cs遇空气立即燃烧；遇H2O也立即燃烧，甚至爆炸 【板书】二．化学性质： 1．与非金属反应：　　Li→Cs　越来越剧烈。 4 Li + O2 2 Li2O 2．与H2O反应：　　Li→Cs　越来越剧烈。 【实验4-6】钾与锥型瓶中的水的反应。（比钠与水剧烈） 　　2 K + 2 H2O === 2 KOH + H2↑　　（学生写出） 【分析】为什么会呈现这样的规律？　　（原子结构→化学性质） Li 　 Na 　K 　 Rb 　Cs 核电荷数 增大 电子层数 增多 原子半径 增大 失电子能力 增强 化学活动性 增强 即：化学活动性：Li Na K Rb Cs 保存：Li密度比没有小，保存在液体石蜡中，其余的保存在没有中 。【引入】Na燃烧，火焰呈（黄色）。平时在家炒菜的时候，偶尔有食盐、盐水溅在炉火上，火焰呈什么颜色？（黄色）。 为什么节日里燃放的焰火会呈现五颜六色呢？ 这是因为很多金属及其它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色的缘故。 【板书】三．焰色反应： 1．焰色反应：多种金属或（这种金属的）化合物灼烧时，火焰呈现特殊的颜色。 【演示实验】 a．金属丝在外焰上端烧至红热，迅速插入纯净HCl中，取出后再灼烧。 b．蘸取NaCl溶液，在外焰中灼烧呈现明显特征颜色后，再移至内焰下部，使整个火焰呈现特征颜色。 c．HCl洗净铂丝，同样方法做KCl溶液。 注意：观察时透过蓝色钴玻片。 目的：滤去黄光，避免可能混有的钠杂质的干扰。 引出碱金属元素化学性质比较。 最外层电子离核越来越远。核对最外层电子的吸引力越来越弱。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　第　　　页 【板书】Na及Na的化合物：黄色。钙：砖红色。锶：洋红色。 　　K：紫色（透过钴玻片）钡：黄绿色。铜：绿色。 【讲解】此外还有很多金属及其它们的化合物焰色反应。（彩图2） 【说明】①焰色反应可用来检验一些金属或金属化合物。为什么在这儿只说一些金属？因为焰色反应不是所有元素都具有的。 ②金属本身的颜色与灼烧时的焰色不是一回事。 颜色：自然呈现的色泽。 焰色：灼烧时，火焰的颜色。 【小结】一．物理性质 二．化学性质 1．与非金属反应 2．与H2O反应 三．焰色反应 【作业】P37 1.填空题 强调：金属或金属的化合物灼烧时，火焰颜色是一样的。 （实验验证） 与单质Na燃烧时，火焰颜色比较。 　　 　　第　 　　页