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综合能力检测二(第二章)
考试时间:90分钟 分值:100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关σ键的说法错误的是( )
A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成s-s σ键
B.s电子与p电子可形成s-p σ键
C.p电子与p电子不能形成σ键
D.HCl分子里含一个s-p σ键
解析 σ键一般有三种类型,两个s电子重叠形成s-s σ键,s电子与p电子形成s-p σ键,p电子与p电子也能形成p-p σ键,在HCl分子里的σ键属于s-p σ键,故C错误。
答案 C
2.下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A.CH4、NH B.H2O、HF
C.CO2、N2O D.CO、NO
解析 本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同,前者为3原子分子,后者为2原子分子。
答案 B
3.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是( )
A. NH3分子是非极性分子
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107°18′
D. NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
解析 空间构型决定分子的极性,反过来分子的极性验证了分子的空间构型,即分子有极性说明其空间结构为不对称,故NH3为三角锥形,键角小于120°。判断ABn型分子极性方法,几何构型法:具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子;而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。
答案 C
4.下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D.NH是三角锥形
解析 CHCl3分子中碳原子为sp3杂化,分子构型为四面体,不是正四面体形,A不正确;H2O分子中氧原子为sp3杂化,B不正确;二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子,C正确;NH中氮原子为sp3杂化,分子构型为正四面体形,D不正确。
答案 C
5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
光气(COCl2) 六氟化硫 HCHO 三氟化硼 PCl3 PCl5 NO2 二氟化氙 N2 CH4
A. B.
C. D.
解析 本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。SF6中S周围有12个电子,HCHO中H周围只能有2个电子,BF3中B周围有6个电子,PCl5中P周围有10个电子。XeF2中Xe原来已达饱和,故其化合后一定不满足最外层8电子结构。均不满足条件。
答案 B
6.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,以下判断正确的是( )
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D.BeCl2中Be采取sp2杂化
解析 Be—Cl键是由不同原子形成的共价键,属于极性键,两个Be—Cl键间的夹角为180°,为直线形分子,正电中心与负电中心重合,属于非极性分子;BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl,Be采取sp杂化。
答案 B
7.根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是( )
A.白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水
B.NaCl易溶于水,难溶于CCl4
C.碘易溶于苯,微溶于水
D.卤化氢易溶于水,也易溶于CCl4
解析 P4是非极性分子,易溶于CS2、苯,难溶或微溶于水;NaCl是离子化合物,HX是极性分子,易溶于水,难溶于CCl4。
答案 D
8.下列事实与氢键无关的是( )
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B.冰的密度比液态水的密度小
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D.H2O比H2S稳定
解析 氢键只影响物质的物理性质,物质的稳定性属于化学性质,故只有D与氢键无关。
答案 D
9.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
解析 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。
答案 C
10.下列说法正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
解析 在离子化合物中可能含有共价键,如NaOH
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