第二章分子结构与性质综合能力检测人教选修3.doc

综合能力检测二(第二章) 考试时间：90分钟　　分值：100分 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关σ键的说法错误的是(　　) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B．s电子与p电子可形成s-p σ键 C．p电子与p电子不能形成σ键 D．HCl分子里含一个s-p σ键 解析　σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s-s σ键，s电子与p电子形成s-p σ键，p电子与p电子也能形成p-p σ键，在HCl分子里的σ键属于s-p σ键，故C错误。 答案　C 2．下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　) A．CH4、NH　　　　　　B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO 解析　本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。 答案　B 3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(　　) A. NH3分子是非极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 解析　空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120°。判断ABn型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。 答案　C 4．下列说法正确的是(　　) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH是三角锥形 解析　CHCl3分子中碳原子为sp3杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A不正确；H2O分子中氧原子为sp3杂化，B不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C正确；NH中氮原子为sp3杂化，分子构型为正四面体形，D不正确。 答案　C 5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) 光气(COCl2)　六氟化硫　HCHO　三氟化硼　PCl3　PCl5　NO2　二氟化氙　N2　CH4 A． B． C． D． 解析　本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。SF6中S周围有12个电子，HCHO中H周围只能有2个电子，BF3中B周围有6个电子，PCl5中P周围有10个电子。XeF2中Xe原来已达饱和，故其化合后一定不满足最外层8电子结构。均不满足条件。 答案　B 6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化 解析　Be—Cl键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个Be—Cl键间的夹角为180°，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，Be采取sp杂化。 答案　B 7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　) A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 解析　P4是非极性分子，易溶于CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl是离子化合物，HX是极性分子，易溶于水，难溶于CCl4。 答案　D 8．下列事实与氢键无关的是(　　) A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小 C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定 解析　氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有D与氢键无关。 答案　D 9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是(　　) A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 解析　中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 答案　C 10．下列说法正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 解析　在离子化合物中可能含有共价键，如NaOH