苏教版必修化学2012学业水平测试详细知识点.doc

苏教版学业水平测试详细知识点 化学1 专题1、化学家眼中的物质世界 化1-1-1、丰富多彩的化学物质 一、物质的分类及转化 1、物质的分类 B 单 质： 由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、 纯净物 化合物： 由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。 物质 混合物 由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉； 碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1比3配的混合液）；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、 纤维素、蛋白质因为n可以不同。 2、常见俗名 俗名 物质 俗名 物质 苛性钾 KOH 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H2O 苛性钠、烧碱 NaOH 明矾 KAl（SO4）2·12H2O 熟石灰、消石灰 Ca（OH）2 铁红 Fe2O3 生石灰 CaO 磁性氧化铁 Fe3O4 碱石灰 CaO和NaOH 电石 CaC2 纯碱、苏打 NaCO3 石炭酸 苯酚 小苏打 NaHCO3 醋酸、冰醋酸 乙酸 漂白粉 CaCl2和Ca（ClO）2 酒精 乙醇 王水 盐酸和硝酸（1：3） 蚁醛 甲醛 石灰石 CaCO3 福尔马林 甲醛溶液 石灰水 Ca（OH）2溶液 3、化合价 常见元素的化合价 Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 二、物质的量 B 1、各个物理量的名称符号单位 物理量 符号 单位 质量 m g 物质的量 n mol 摩尔质量 M g/mol 气体摩尔体积 Vm L/mol 物质的量浓度 c mol/L 质量分数 ω 无 微粒数目 N 无 2、各物理量之间的转化公式和推论 （1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNA NA----阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔， 约为 6.02×10 mol，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量 n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B） 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M 三、物质的分散系 A a．分散系、分散质、分散剂有关概念 分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。 概念 ：分散质颗粒的直径在10-9m～10-7m之间的分散系 ⑴外观相同：均一稳定，澄清透明。 ⑵分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小。 ⑶分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中， 逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。 ⑷鉴别方法：根据丁达尔现象。 C. 胶体的种类 ⑴根据分散系的状态不同 气溶胶：烟、雾、云 液溶胶：Fe(OH)3胶体 、淀粉胶体 固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石 ⑵根据胶粒构成不同 粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体； 分子胶体：高分子化合物的溶液，一个胶粒就是一个分子，如蛋白质溶液、淀粉溶液。 化学1-1-2、研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯——物理提纯法、化学提纯法 B 1、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 ①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三