人教版九年级化学中考总复习_常见的酸和碱2.ppt

·人教版 考点1　酸碱指示剂 考点2　浓盐酸、浓硫酸 的性质 考点3　盐酸、稀硫酸 的化学性质和用途 考点4　氢氧化钠、氢氧化钙 的物理性质 考点5　氢氧化钠、氢氧化钙 的化学性质和用途 第8课时 常见的酸和碱 考点聚焦 ·人教版 考点1　酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性 碱性 紫色石蕊溶液 ______色 ______色 无色酚酞 ______色 ______色 [注意] ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 ②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。 红 蓝 无 红 归类示例 ·人教版 ?　类型一　酸碱指示剂 命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。 例1　小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入________浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显________色。 酒精 红 首页 ·人教版 考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成____________， 有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。 白雾 吸水 脱水 [注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。 ②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。 ③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。 ·人教版 ?　类型二　酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化 命题角度：浓酸和碱的性质。 例2　[2011·北京]下列物质敞口放置，质量会减轻的是(　　) A．氢氧化钠　　　　　B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 [方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。 C 首页 ·人教版 考点3　盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____________，所以化学性质相似。 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞________ 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞______ ②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋____HCl===____________ Fe＋____HCl===____________ Zn＋H2SO4=== ____________ Fe＋H2SO4=== ____________ ③与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3＋____HCl ===____________ Fe2O3＋____H2SO4=== ____________ H＋ 红 不变色 红 不变色 2 ZnCl2＋H2↑ 2 FeCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 6 2FeCl3＋3H2O 3 Fe2(SO4)3＋3H2O ·人教版 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ④与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl=== __________________ ____NaOH＋H2SO4=== ________________ ⑤跟某些盐的反应 CaCO3＋____HCl=== ______________________ Na2CO3＋H2SO4=== _______________________ 用　途 化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油 [注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 NaCl＋H2O 2 Na2SO4＋2H2O 2 CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 首页 ·人教版 考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。 [注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程