人教版高一化学第三章-第二节--几种重要的金属化合物(第1课时).ppt

第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物 1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及重要用途。 2.通过实验探究，认识Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法；通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。 3.通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法；通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学习化学的兴趣。 4.了解焰色反应的概念、实验操作 及应用。 * (1)回忆金属钠与氧气的反应及生成物 思考与交流 Na2O + H2O ==== 2NaOH (2)氧化钠与H2O、CO2的反应和氧化钙与H2O、CO2的反应类似，请写出氧化钠与H2O、CO2反应的化学方程式。 4Na +O2 === 2Na2O (白色) 2Na +O2 Na2O2(淡黄色) Na2O + CO2 ==== Na2CO3 1.氧化钠和过氧化钠 * 情境导入 “吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。 思考：这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？ 棉花为什么会燃烧？ * 实验探究 实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？振荡后又有什么现象发生？ * 实验现象 结论 反应生成有O2； 反应放热； 反应生成 NaOH； Na2O2具有漂白性； ?试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃； ?试管发烫； ?无色酚酞变红； ?振荡后红色褪去； 2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑ 过氧化钠可与水发生如下反应： 思考：结合“吹气生火”实验分析过氧化钠与CO2生成什么物质？ 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2 结论——过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂 消防员呼吸面罩 海底幽灵——————潜 艇 2．氧化钠和过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 属类 碱性氧化物 过氧化物 氧的化合价 －2 －1 与水反应 Na2O＋H2O==2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O＋CO2==Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 ②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。 如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠； 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 4NaOH+2CuSO4===2Na2SO4+2Cu(OH)2↓ 由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。 2Na2O2＋2H2O+2CuSO4=== 2Na2SO4+2Cu(OH)2↓＋O2↑ 思考与交流 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 2.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性 科学探究 实验步骤 Na2CO3 NaHCO3 ? ? ? ? ? ? ? ? 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 未全溶解 溶液变红（较深） 溶变微红色 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱 ①滴加3滴水 ②继续滴加10ml水 ③加2滴酚酞溶液 初步结论 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ? 现 象 发生反应的化学方程式 结 论 Na2CO3 ? NaHCO3 ? ? ? 澄清的石灰水不变浑浊 ──── 受热不分解 试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解 思考：?加热时试管内固体有什么变化？ ?加热时试管壁有什么物质生成？ ?澄清的石灰水有什么变化？ 实验：在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠通过气球加入试管中。 注意：通过气球比较反应的剧烈程度。 （3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 NaHCO3 Na2CO3 为什么? 碳