人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章第一节晶体的常识第2课时.ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） 主持人：桂耀荣 请理解： 6.晶胞中微粒个数的计算 学与问 P64 注意： CsCl的晶体结构示意图 二氧化碳及其晶胞 每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2。每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。 在每个CO2周围等距离的最近的CO2有12个(同层4个，上层4个、下层4个) 1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( ) A. 有否自范性 B.有否各向异性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 ( ) A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 【课后巩固练习】 D A 晶胞 3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是 （ ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x C 晶胞 4.白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为（　 ） A．4 NA B．NA　 C．1.5 NA D．0.25 NA C 晶胞 5．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 （ ） A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 D 晶胞 6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ） A、2 B、3 C、4 D、6 A 晶胞 7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 （ ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120 C 晶胞 8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是 （ ） ?? A 单晶一般都有各向异性 ?? B 晶体有固定的熔点 ?? C 所有晶体都有一定的规整外形 D 多晶一般不表现各向异性 D 多晶指的是多种晶形共存，单晶指只有一种晶形。 单晶体- 晶体内部的晶格方位完全一致. 多晶体—许多晶粒组成 晶胞 9. 晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。 8 4 2 1 晶胞 10. 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。 4 : 3 1 : 1 4 4 晶胞 10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以 x:y＝l:6×1／8＝4:3； a:b=1:8×1／8＝1:1； 丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)； d离子为8×1／8 + 6×1／2＝4(个) 晶胞 11.右图是超导化合物————钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答： (1)该化合物的化学式为????????? 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛