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硫和氮的氧化物 硫单质 三氧化硫 人教版高中化学必修一第四章第三节 +16 2 8 6 一、硫的原子结构和存在形式 +16 2 8 8 S S2— 易得到2个电子 硫原子的最外层电子数为6，容易得到2个电子达到稳定结构. 硫元素具有非金属性，在自然界的存在以既有游离态，也有化合态。 硫的存在形式 存在形式 游离态： 化合态： 火山口附近或地壳的岩层里 硫化物和硫酸盐的形式 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 1）物理性质(色、态、溶解性） 2）化学性质（从物质类别、化合价分析） 2、硫单质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (CS2)。 点燃 S + O2 = SO2 Fe + S = FeS Hg + S = HgS (应用：水银温度计打碎后的处理) 还原性: 氧化性: Cu + S = CuS 生成低价硫化物 SO3 + H2O = H2SO4 物理性质 无色晶体， 熔点（16.8℃）,沸点(44.8℃)低 三氧化硫 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ 工业制硫酸的原理 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 化学性质------ 酸性氧化物 实验步骤 现象 解释用化学方程式表示) ①将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中 红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部) 3NO2+H2O=2HNO3+NO; NO2红棕色气体,易溶于水 NO为无色气体，难溶于水 2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2 ②制取少量氧气 ③将氧气慢慢地通入步骤①的试管中 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升 2NO + O2= 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3+ NO 科学探究 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ (从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑) [提示] 学以致用 NO2 2/3 HNO3 1/3 NO NO2 空气 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3