碱的通性-宫仲亮-2010-3-08.ppt

第五单元 有关碱、酸、盐 和常见元素的知识 第一节 典型的碱和碱的通性 练习： 练习： 问题2. 练习与思考 作业要求 熟练掌握典型的碱及其性质。 熟练掌握并可默写碱的五大通性和主要方程式。 复习很重要，不要忽略哦！ 本节课到此结束，谢谢大家。 练习与思考 答案 （1） （2） （3） （4） （5） 练习与思考 答案 * * * * * * 主讲人：宫仲亮 曲阜师范大学 2010年3月 第2课时 NaOH的电离 + - NaOH Na++ OH- 钠 （Na） 氧 （ O） 氢（H） 知识回顾： NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH– KOH = K+ + OH– 碱的电离 碱的定义： - 电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。通常碱的分子是由一个金属离子和一个或几个氢氧根离子组成的。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡都属于碱。 找出下列是碱的化合物： CuSO4、CaCO3、Fe（OH）3、MgCl2、NaHCO3、H2SO4、H2CO3、Ca（H2PO4）2 答案：Fe（OH）3 由于碱类在水溶液里或熔融状态时能电力处相同的氢氧根离子，因此碱类都具有相似的性质。 3. 碱的通性 物理性质： 碱类的水溶液都有涩味和油腻感。 英国著名科学家、化学家波义耳，平时非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。一天去实验室的波义耳被紫罗兰艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，便开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，滴在了紫罗兰的花瓣上。谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。 　　 　酸能使紫罗兰变红，那么，碱能否使它变色呢？会变成什么颜色呢？紫罗兰能变色，别的花能不能变色呢？经过波义耳一连串的思考与实验，很快证明了大多数植物花瓣的浸出液都有遇到酸碱改变颜色的性质。接着，波义耳和助手们搜集并制取了多种植物的浸出液。实验表明，变色效果最明显的要数地衣类植物——石蕊的浸出液，它遇酸变红色，遇碱变蓝色。 自那时起，石蕊试液便被作为酸碱指示剂正式确定下来了。以后，波义耳又用石蕊试液把滤纸浸透、晾干、切成条状，制成了石蕊试纸，使用起来非常方便。 ［实验］在2支盛有氢氧化钠溶液的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。 无色 变 红色 酚酞 2 紫色 变 蓝色 石蕊 1 颜色变化 指示剂 试管（少许氢氧化钠稀溶液） 化学性质上： (1)碱能使指示剂变色。 紫色石蕊试液遇香蕉浸出液变蓝色。这一现象不能说明 A. 香蕉浸出液呈碱性 。 B.香蕉中含有丰富的维生素。 C. 石蕊能与香蕉浸出液中的某种物质发生反应。 D.香蕉浸出液和碱溶液中都含有某种相同的粒子。 答案：B 15 (2)碱 + 非金属氧化物 盐+水。 例如： NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 氢氧化钠能与玻璃的成分之一——非金属氧化物二氧化硅（SiO2）反应作用，生成粘性的硅酸钠（Na2SiO3），从而使玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。所以盛放氢氧化钠的玻璃瓶一定要用橡皮塞。 NaOH + SiO2 Na2SiO3 +H2O (3)碱能和酸起中和反应，生成盐和水。 例如： NH3·H2O + HCI NH4CI + H2O 酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 中和反应的实质： （4）碱能和盐反应生成新盐和新碱。 3NaOH+FeCI3 3NaCI + Fe（OH）3 （5） 碱能发生分解反应。不溶性碱大都是不稳定的，受热容易分解，生成金属氧化物和水。 例如： 例如： Cu（OH）2 CuO +H2O 11 红褐色 黑色 蓝色 碱性成因：碱类的这些通性实际上是由于氢氧根离子（OH）- 决定的。 碱有各自的特性是由于金属离子或NH4+的不同。 举例 课本P169 第一段。 碱的分类 按 碱性强弱分为 按碱的溶解度分为 强碱 中强碱 弱碱 易溶性碱 微溶性碱 难溶性碱 某些氢氧化物如Al（OH）3、Zn（OH）2既可以和酸反应，又可以和碱反应，都生成盐和水。我们称之为两性氢氧化物。 9 1.碱有那些共同的化学性质？为什么？ （1）碱能使指示剂变色。 （2）碱能和非金属氧化物反应 （3）碱能和酸反应 （4）碱能和盐反应 （5）碱能发生分解反应 碱的通性