燃烧九.ppt

工程燃烧学;1.何谓化学反应速度？受哪些因素的影响？;1）. 浓度对化学反应速度的影响;;;;;前一章回顾;5.影响碳燃烧反应速度的因素有哪些？; ;*;*;第一节 几个有关着火的基本概念 ;试判断下列情况下的着火方式各属什么类型? 1、 厨房热锅中植物油着火 2、 CaC2遇水发生的爆炸 4、 Use a lighter to ignite a cigarette 5、 新疆克拉玛依幼儿园剧场着火 ;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;*;谢苗诺夫着火理论的基本内容 谢苗诺夫着火理论的应用 谢苗诺夫着火理论的局限性 ;*;3、放热速率、散热速率 放热速率：体系中单位时间由化学反应放出的热量的混气平均向外界环境散发的热量。 ;《工程燃烧学》--第九章;4、放热曲线??散热曲线 ;《工程燃烧学》--第九章;*;《工程燃烧学》--第九章;着火温度;着火;*;*;*;2.（1）采取那些方法可使不自燃的体系达到临界着火条件，并用示意图表示。; 谢苗诺夫自燃理论 ;第九章 着火过程;1、点燃的概念 点燃：在高温热源作用下，可燃体系的局部被热源迅速加热，在热源附近出现火焰，并且火焰向邻近区域稳定传播的着火过程。;2、点燃与自燃的区别;《工程燃烧学》--第九章;（1）当质点温度低于临界温度时，表面化学反应放热量较小，质点表面处混气的温度梯度小于0，热量由壁面向混气传递，热量不能积累，不能被点燃。 （2）当质点温度等于临界温度时，质点表面处混气的温度梯度为0，化学反应放热速率等于向外的热传递速度，混气被点燃的临界条件。 （3）当质点温度大于临界温度时，质点表面处混气化学反应放热速率大于热边界向外的热传递速度，热边界层内温度升高，混气被点燃。;《工程燃烧学》--第九章;《工程燃烧学》--第九章;《工程燃烧学》--第九章;（一）谢苗诺夫方程 （二）几条重要曲线 （1）临界压力随温度变化曲线 （2）临界温度随浓度变化曲线 （3）临界压力随浓度变化曲线;在曲线上方 能自发着火;Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.;《工程燃烧学》--第九章;（3） Pc 与xA关系（ Tc不变）：; （1）浓度极限：在压力或温度保持不变条件下，可燃物存在着火浓度下限和上限，如果体系中可燃物的浓度太大或太小，不管温度或压力多高，体系都不会着火。 （2）温度极限：在压力或浓度保持不变的条件下，体系温度低于某一临界值，体系不会着火；温度再低于一更小的临界值，不论压力或浓度多大，体系都不会着火。 （3）压力极限：在温度或浓度保持不变的条件下，体系压力低于某一临界值，体系不会着火；压力再低于一更小的临界值，不论温度或浓度多大，体系都不会着火;三、谢苗诺夫自燃理论的局限性;《工程燃烧学》--第九章;《工程燃烧学》--第九章;《工程燃烧学》--第九章; 谢苗诺夫自燃着火理论 ;出发点;出发点;几种典型物质的自燃;（一）与水作用发生自燃的物质;5、金属硫化物类，如硫化钠、硫代硫酸钠（保险粉Na2S2O4）等。硫化钠与水反应生成易燃的硫化氢气体。 Na2S + 2H2O = 2NaOH + H2S? + 热量 6、有机金属化合物类，如丁基锂、甲基钠、三乙基铝 (CH3CH2)3Al等。这类物质与水反应生成易燃的气态碳氢化合物，放出一定的热量，例如： CH3Na + H2O = NaOH + CH4? + 热量 ;黄磷 4P+5O2 → 2P2O5 ;深圳清水河爆炸案;着火;跑;我们;《工程燃烧学》--第九章;《工程燃烧学》--第九章;《工程燃烧学》--第九章;灭火方法简介;灭火方法简介;《工程燃烧学》--第九章;作业