现代化学基础14化学动力学_4.ppt

第十四章 化学动力学 上一内容 下一内容 回主目录 ?返回 上一内容 下一内容 回主目录 ?返回 * 1.净速率等于正、逆反应速率之差值； 2.达到平衡时，反应净速率等于零； 3.正、逆速率常数之比等于平衡常数K=k1/k-1； 4.达到平衡后，反应物和产物的浓度趋于各自的平衡浓度，宏观上不再随时间改变。 对峙反应的特点 复 习 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * 1.平行反应的总速率等于各平行进行的反应速率之和； 2.速率方程的微分式和积分式与同级数简单反应的速率方程相似，只是为各个反应速率常数之和(k=?ki )； 3.当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于速率常数之比： NOTE：若各平行反应的级数不同，则无此特点。 平行反应的特点 A B C Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * 4.用合适的催化剂可以改变某一反应的速率，从而提高主产物的产量。 5.用改变温度的办法，可以改变产物的相对含量。活化能高的反应，速率常数随温度的变化率也大。 平行反应的特点 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * 2.连续反应的中间物既是前一步反应的产物，又是下一步反应的反应物，其浓度随时间变化出现一极大值； 连续(连串)反应的特点 1.连续进行的几步反应中，最慢的一步为速率控制步骤； 3.若中间物满足： 该连续反应可用稳态近似法处理。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * r T r T r T r T r T (1) (2) (3) (4) (5) （1）反应速率随温度的升高呈指数关系逐渐加快——Arrhenius型，这类反应最为常见。 （2）开始时温度T 对反应速率影响不大，当T 到达一定值时，反应以极快形式进行——如爆炸反应。 温度影响反应速率的五种类型 （3）在温度不高时， T?，速率?；到达一定的温度，速率反而下降，其间出现极值。如多相催化反应和酶催化反应。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * （4）随温度升高，速率到达某一高度后下降；再升高温度，速率又迅速增加，可能是发生了副反应。 （5） 温度升高，速率反而下降，这种类型很少见。如NO氧化成NO2。 r T r T r T r T r T (1) (2) (3) (4) (5) 温度对反应速率影响的类型 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * 基元反应的活化能定义：活化能=活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差值。 设基元反应为 A P 基元反应的活化能 正、逆反应的活化能 和 可以用图表示。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * 基元反应的活化能 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. * 复杂反应的活化能无法用简单的图形表示，它只是组成复杂反应的各基元反应活化能的数学组合。 表观活