从微观结构看物质的多样性复习(公开课).ppt

4.晶体类型的判断（仅限于一般情况） 一、从性质上判断: 1、熔沸点和硬度 高：原子晶体（2-3000 ℃）； 中：离子晶体（1-2000℃）； 低：分子晶体(低于几百度） 2、熔融状态的导电性 熔融状态导电的化合物就是离子晶体 二、从组成上判断: 金属晶体：金属单质 离子晶体：离子化合物（包括强碱、活泼金属氧化物、大多数盐) 原子晶体：金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC） 分子晶体：非金属氢化物，氧化物 7、下列各物质熔点由高到低的是（ ） A、O2、I2、Br2 B、CO、KCl、SiO2 C、Na、Fe、Hg D、C（金刚石）、NaCl、SO2 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A、CCl4 B、BF3 C、SF6 D、CO2 10、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( ) A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 下列各组物质： ①　35Cl 和37Cl　 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3　③石墨和金刚石　 ④ 液氯和氯气　 其中，（1）属于同分异构体的是 。 ( 2 ) 属于同位素的是 。 （3）属于同素异形体的是 。 剩下的一组为什么关系 。 * 元素金属性强弱判断 1、元素单质与酸反应的难易 2、元素单质与水反应的难易 3、元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 （易～强） (强～强) （易～强） 结论 4、置换反应 7、利用原电池的正负极判断… （负极 正极） 5、金属阳离子的氧化性强弱 （强～弱) 实验分析： 6、金属活动性顺序表 （前 后） （前 后） 3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 1、元素单质与氢气反应的难易 2、气态氢化物的稳定性 (强～强) （易～强） （稳定～强） 4、置换反应 元素非金属性强弱判断 5、阴离子的还原性强弱 结论 (强～弱) 6、非金属活动性顺序表… （前 后） （前 后） 1.【思考】是不是所有物质中都存在化学键？ 2.【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离子键还是共价键？ 3.【思考】KOH、（NH4）2CO3、Ne、 HCl、CH3COOH、CO2、SiO2存在哪些化学键？哪些是离子化合物哪些是共价化合物？ 6. 8电子稳定结构的判断 5.怎么比较熔点高低 4.晶体类型的判断（仅限于一般情况） ①、熔沸点和硬度 ②、熔融状态的导电性 ③、从组成分类上判断 书写电子式NaCl，MgO，Na2O，K2S，MgCl2，Na2O2，NaOH，NH4Cl。 书写电子式结构式 H2，N2，HCl，H2O，NH3，CH4，CO2， CS2 H2O2，CCl4。 1.稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键 2.一般：金属和非金属元素间构成的是离子键； 非金属和非金属元素间构成的是共价键 特例：非金属元素间也能构成离子键如NH4Cl 金属和非金属间也能构成共价键如AlCl3 ①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素单质发生反应时一般形成离子键； ②金属阳离子、铵根离子与某些原子团之间（OH-、SO42-、NO3－）； 晶 体 离子晶体： 分子晶体： 原子晶体： 离子化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物） 金刚石、晶体硅（Si）、SiO2、金刚砂（SiC）、Si3N4、AlN 金属晶体： 所有金属及金属合金 大多数共价分子（如非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸等）及稀有气体卤素、氧气、等多数非金属单质。 举例： 1.分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________ 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 3、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 2、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、 冰、 铁、 KOH、 金刚石、