腐蚀防护三讲.ppt

过程装备腐蚀与控制 第三讲 高海涛;回顾;腐 蚀; 金属的电化学腐蚀历程：;第一类双电层;电极电位;金属电化学腐蚀的热力学条件：;腐 蚀 速 度;极化现象：;只要阴阳两极之间有电流流动，必然出现极化现象。 由于电化学反应与电子迁移速度差异引起电位的降低 升高。 电化学极化 浓差极化 膜阻极化;超电压： 腐蚀电池工作时，由于极化作用使阴极或阳极电位偏离初始电位的绝对值。定量的反应出极化的程度;去极化作用： 凡是能够减弱或消除极化过程的作用称为去极化作用。 阴极去极化作用： 在溶液中增加去极剂（H+ 、O2等）的浓度、升温、搅拌、其它降低活化超电压的措施 阳极去极化作用： 搅拌、升温、在溶液中加入络合剂或沉淀剂;极化曲线和极化图：;腐蚀极化图：;腐蚀极化图的应用：; （3）直观地分析比较不同腐蚀系统的初始电位差以及电极的极化性能对腐蚀电流的影响;2、确定金属的腐蚀速度 利用极化曲线外延法求自腐 蚀电流，是用电化学技术确 定金属腐蚀速度的方法之一;腐蚀极化图的应用：;腐蚀速度计算与耐蚀性评定;（2）耐蚀性能的评定 重量法： 深度法： 容量法、机械变化率，电阻变化率;第三节 析氢腐蚀和耗氧腐蚀;一、析氢腐蚀1、析氢腐蚀发生的条件：腐蚀电池中的阳极电位低于阴极的析氢电极电位  EH EA EH＝Ee.H－ηΗ Ee.H＝ EH。+0.059㏒[H+] ＝ －0.059pH;2、析氢腐蚀的阴极过程和氢的超电压 （1）水化氢离子迁移、对流、扩散到阴极表面 H3O+ → 阴极表面 （2）水化氢离子脱水后，放电成为氢原子，被吸附在金属上 H3O+ → H+ + H2O H+ +e→M－H吸附 （3）复合脱附或电化学脱附后氢原子结合成氢分子 （M－H吸附）+（ M－H吸附） H2 （M－H吸附）+（ M－H吸附） H2 （4）电极表面的氢分子通过扩散、聚集成氢气泡逸出;塔菲尔公式;氢的超电压的影响因素;3、析氢腐蚀的特点;二、耗氧腐蚀;1、 发生??氧腐蚀的条件;2、耗氧腐蚀的阴极过程和氧的超电压;介质中存在大量氧化剂，溶液强烈搅拌，充分的氧到达阴极表面，阴极过程由氧的离子化超电压起控制作用;氧的扩散超电压：;3. 耗氧腐蚀的特点;3.耗氧腐蚀的特点;3. 耗氧腐蚀的特点;3.耗氧腐蚀的特点;第四节 金属的钝性 ;二、钝化理论与钝化特性曲线分析;2、钝化特性曲线分析;三、金属钝性的应用;作业