苏教版化学《必修一》期末复习提纲(浙江省修改版.doc

苏教版化学《必修一》期末复习提纲 Ⅰ 化学《必修1》基本理论 一、物质的分类（掌握） 1、 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等 有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 2、物质的分散系（了解） [练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是 [练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？ [练习3]为何明矾能做净水剂？ 3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容） 物质类型 实例 电解质 酸、碱、盐、水 HCl、NaOH、NaCl等 非电解质 某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物 NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、、SO2等 强电解质 强酸、强碱、盐 HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱电解质 弱酸、弱碱、水 H2CO3、醋酸、HClO、NH3·H2O、Al(OH)3等 二、氧化还原反应（掌握） 1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据） 2、几组概念：氧化剂 → 被还原 → 化合价下降 → 得电子 → 具有氧化性 还化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有还化性 3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素； ②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目） 三、物质的量及其单位－摩尔（掌握） n= n= n= Vm=22.4L/mol c（B）= 四、离子方程式的书写与正误判断（掌握） 1、步骤： 写 拆 删 查 五、常见物质的检验（必记内容） 待检物质 使用的试剂 检验方法 现象 反应原理 ① CO32- 盐酸和澄清石灰水 待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中 Na2CO3 +2HCl= NaHCO3 + HCl= ② NH4+ NaOH溶液和红色的石蕊试纸 待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口 NH4Cl +NaOH= ③ Cl- 硝酸银和稀硝酸 向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3= ④ SO42- 盐酸和氯化钡 向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡 Na2SO4 + BaCl2= ⑤ SO2 品红溶液 将气体通入口红溶液中 无 ⑥ Fe3+ KSCN溶液 向待检物溶液中滴加KSCN溶液 ⑦ Fe2+ KSCN溶液和氯水或双氧水 向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水 无 Ⅱ 元素及其化合物的性质（必记内容） 一、钠及其化合物 （1）钠的原子结构及性质 结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。 物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。 化 学 性 质 与非金 属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____ 钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____ 钠在氯气中燃烧：方程式___________________________ 与 化 合 物 与水反应，现象：_________________________________________,