2013-2014学年高中化学第2单元课题2物质制备第2课时课时作业新人教版选修6.doc

2013-2014学年高中化学 第2单元课题2 物质的制备第2课时课时作业 新人教版选修6 1．(2013·江阳高二检测)下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是(其他反应物自选)(　　)(OH)3 B．Fe(OH)2―→Fe(OH)3 C．Na2O2―→NaOH D．NaAlO2―→Al(OH)3 【解析】　4Fe(OH)(OH)3 【答案】　B如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中不正确的是(　　) A．向a试管中先加入浓硫酸然后边摇动试管边慢慢加入乙醇再加冰醋酸试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率试管b中饱和Na溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解析】　A项中浓硫酸和其他液体混合时应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中故应先向a中加入乙醇然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸项中加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中易发生倒吸现象项中采取加热的方法是为了加快反应速率同时将项中乙酸和乙醇会溶于Na溶液中【答案】　A将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)消耗HCl 则的最小值为(　　)　　　　　　　　　B．6【解析】　若要使消耗HCl和NaOH的总量最少则把Al分为两份份1 mol份3 mol按下列流程制备Al(OH)故需的值为6 mol【答案】　B(2013·湛江高二检测)以Al为原料制取氢氧化铝最好的方法是(　　)将Al溶于水将Al先溶于盐酸中之后滴加氢氧化钠溶液将Al先溶于盐酸中之后滴加氨水将Al先溶于NaOH溶液中之后滴加盐酸【解析】　Al不溶于水也不与水反应但可溶于酸和碱因此由Al制取Al(OH)应先将Al溶于盐酸或NaOH溶液中然后滴加氨水或通入CO因为Al(OH)具有两性由AlCl或NaAlO制取(OH)3时不能选用强碱或强酸项正确【答案】　C实验室用乙酸浓H制取乙酸乙酯加热混合物一段时间后在饱和Na溶液的液面上得到无色油状液体当振荡混合物时有气泡产生主要原因可能是(　　)有部分H被蒸馏出来有部分未反应的乙醇被蒸馏出来有部分未反应的乙酸被蒸馏出来有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应【解析】　挥发出的乙酸与Na溶液发生化学反应生成CO气泡【答案】　C试剂滴加顺序不同产生现象可能不同把下列操作与现象连线　　　　 b．一开始就产生气体 【答案】　(1)—b　(2)—a　(3)—d　(4)—c某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)以环己醇制备环 已知： 密度/g·cm熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水环己烯 0.81 －103 83 难溶于水将12.5 mL环己醇加入试管A中再加入1 mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品(1)A中碎瓷片的作用是________________导管B除了导气外还具有的作用是____________(2)试管C置于冰水浴中的目的是__________________(3)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水振荡静置分层环己烯在________层(填“上”或“下”)分液后用________(填入编号)洗涤溶液　b．稀硫酸　c．Na溶液(4)再将环己烯进行蒸馏可得环己烯精品蒸馏时要加入生石灰目的是_________________________【解析】　(1)在化学实验中加入碎瓷片的作用是防止溶液暴沸；导管B比较长能增加与空气的接触面积其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流(2)因为产物环己烯的沸点只有83 ℃易挥发将其置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发减少其损失(3)环己烯难溶于水且密度比水小加入饱和食盐水后溶液分层环己烯在上层；环己烯中含有碳碳双键可以被溶液氧化稀H不能除去反而能引入新的酸性杂质只有Na溶液不能与环己烯反应可以与酸性杂质反应可选(4)加入生石灰后可以与水反应这样再加热时就不至于有水挥发出来造成产品不纯了【答案】　(1)防暴沸　冷凝(2)防止环己烯挥发　(3)上　c(4)与水反应利于环己烯的蒸出以铝屑为原料制备AlOH)3实验方案的设计(1)设计方案一：用稀硫酸跟铝屑反应使铝转化为Al的溶液再用NaOH溶液使Al(OH)沉淀析出化学方程式：_________________________________(2)设计方案二：将铝屑跟NaOH溶液反应再用稀硫酸中和过量的碱液并促使AlO水解以得到Al(OH)化学方程式：_________________________________(3)设计方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应然后将得到的铝盐溶液混合过滤再将得到的沉淀洗涤即可得到Al(OH)化学方程式：___________________________