《硫单质及其氧化物》同步学习指导.doc

《硫单质及其氧化物》同步学习指导【内容解析】：　　本节教材中安排了大量的实验，要求能全面，细致地观察，及时、如实记录现象，并能根据现象，结合化学反应理论进行分析、梳理、提炼。　　学会类比，从而及时掌握SO2的化学性质。SO2作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与CO2进行比较，从化合价、结构、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与还原性等多个角度入手，比较它们的异同点。而SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过一系列比较，就能清晰掌握SO2所具有的性质。　　温故知新，强化对旧知识的理解。本节教材中与旧知识有关的知识点很多，如物质分类、氧化还原反应，电解质溶液等，通过对这些知识的回顾，加深了解概念、掌握新的内涵。如氧化还原反应中，可进行有关概念的进一步剖析，掌握其配平的手段等；有关电解质概念中，可拓宽一些知识面：如SO2水溶液中存在哪些微粒？SO2水溶液能导电，为什么是非电解质等。　　通过学习，构建SO2知识框架是一个难点。从SO2中硫元素化合价为+4价，处于中间价态这一特点出发，推断出SO2所具有的化学性质，即：它既有氧化性，又有还原性；再联系酸性氧化物这一概念，从而将知识网络化、系统化，自己总结出网络图，进而继续推出SO2的几点化学性质。一、SO2的性质（一）二氧化硫的物理性质　　状态：气体　　颜色：无色　　气味：有刺激性　　沸点：－10℃　　毒性：有毒　　密度：比空气大 　　溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。（二）二氧化硫的化学性质　　从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物　　1．SO2具有酸性氧化物的通性——与CO2,相似　　（1）与H2O反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸：二元中强酸，只能存在于水中）　　（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　 SO2＋NaOH====NaHSO3 　　（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）　　 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O　　 SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2　　（CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊）　　（3）与碱性氧化物的作用　　 SO2+Na2ONa2SO3　　（4）与酸碱指示剂反应　　使石蕊试液变红色　　（5）与某些盐反应　　 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（酸性强于碳酸）　　 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3　　2．SO2具有氧化性和还原性　　SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。　　①氧化性：　　②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（ X2 ： Cl2 、 Br2 、 I2 ）　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4　　2SO2+ O22SO3　　SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl　　SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化　　需要注意的是，由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2+H2O+Ca（ClO）2==CaSO3↓+2HClO是错误的，因为HClO有强氧化性，CaSO3有强还原性，二者不可能共存。　　3．SO2的特性：漂白性　　SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。　　SO2集四性于一身：二、SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途　　1．SO2制备原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O　　说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40）所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。　　2．SO2的鉴定：通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。　　3．SO2的干燥：浓H2SO4。　　4．吸收SO2尾气：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。　　5．SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。三、SO3 　　1．物理性质：无色固体，熔沸点都比较低；　　2．化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。　　与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4　　3．工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4四、SO2与CO2性质对比 　 SO2 CO2 氧化还原反应 元素化合价 +4（中间价态） +4（最高正价） 氧化性 较弱 弱