2015-2016学年高中化学32氮循环教案鲁科版必修1.doc

3.2氮的循环 第3课时 【复习引入】 通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。） 【板书】 3、氨气的实验室制法。 （1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 ↑+CaCl2+2H2O （2）发生装置——固体+固体→型 （3）干燥剂——碱石灰或无水CaCl2 （4）收集方法——向下排空气法 （5）验满方法——湿润的红色石蕊试纸 （6）尾气处理——用水吸收 讨论：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？ 【讲述】 工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。 【板书】 五、硝酸及其应用 【实验1】 取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。 【实验2】 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。 【实验3】 将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。 【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题： 通过观察实验现象，思考并回答下列问题： 1、完成下列表格： 实 验 实 验 现 象 结 论 实验1 实验2 实验3 2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？ 3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？ 4、归纳硝酸的物理、化学性质？ 【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书 1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。 2、化学性质： （1）不稳定性：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑ （2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。） ①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化） Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②与某些非金属单质（如碳）反应 C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 讨论①通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？ ②浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗？请阐述你的理由。 【讲述】 掌握物质性质的目的是为了更好的利用物质，二战期间，由于德军即将占领丹麦，丹麦物理学家，诺贝尔奖获得者玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决心把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军之手，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻耳家中，连奖章的影子也没发现。战后，玻耳从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。这种溶液就是王水（由浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合而成）。又如食物中的硝酸盐是无毒的，但是在一些细菌的作用下，会被还原为有毒的亚硝酸盐导致食物中毒。生活中注意不要吃腐烂的食物，因为这种食物含较多的亚硝酸盐。 【指导阅读】阅读P78-人类活动对自然界氮循环和环境的影响 思考由于人类活动对自然界氮循环的影响而导致的环境问题主要有哪些？ （酸雨、光化学烟雾、富营养化） 【课堂小结】 学生自主完成教材第81页的“概括·整合”。 【课堂练习】 教材P80 1（1）（2） 【布置研究性作业】 将学生分成若干小组，依据学生兴趣自主选取其中一个课题进行研究，研究成果将以小组为单位以板报的形式进行交流。 1、如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响？ 2、如何减少氮氧化物对环境的影响？ 3、查阅资料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意义。  △