2015-2016学年高中化学第四章课题4金属制品防护练习鲁科版选修1.doc

课题4　金属制品的防护 金属腐蚀的现象非常普遍。由金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等如保养不好都会腐蚀从而造成大量金属的损耗。金属被腐蚀后外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化会使机器设备、仪器100～150亿元。 因此了解金属腐蚀的原因、掌握防护的方法是具有十分重要的意义的。那么要想减少或避免金属腐蚀我们应该采取什么措施？(请你举出几个你所了解的具体事例)一、自行车金金属在有电解质溶液存在情况下通过原电池反应发生的腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。这两种电化学腐蚀中腐蚀金属的氧化剂分别是氧气和氢离子。钢铁的两种电化学腐蚀中铁都负极其电极反应式为Fe===Fe＋＋2e－。金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程称为化学腐蚀。金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成金属阳离子在此过程中金属被氧化。二、自行车金属部件的防腐蚀给车架、2．给链条涂上机油给轴承涂上凡士林；将车把、车圈、车辐条进行电镀；将车座弹簧用一层“烤蓝”保护；采用合金作自行车的零部件。三、自行车中的合金材料合金及其特点：合金是由金属与其他金属或非物理、化学、机械性能。自行车选材主要指标为重量轻、耐腐蚀、强度高和减震性能好。几种常见合金。(1)铁合金使车架变轻缺点：笨重易腐蚀；(2)铝合金：优点：质轻、成本低、易加工、机械性高；(3)钛合金：优点：重量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀；(4)镁合金：优点：质轻。四、金属腐蚀的防护金属防护方法有两大类。(1)在金属表面添加防护层如烤漆、涂机油、电镀、烤蓝等。(2)电化学保护法如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。电镀。(1)概念：在金属表面镀上一层有保护能力的金属。(2)电镀的原理：待镀部件与直流电源的负极相连镀层金属与直流电源的正极相连镀层金属的盐溶液作电镀的电解质溶液。烤蓝。(1)概念：又称“发蓝”可以增强铁器件的抗腐蚀能力。(2)原因：烤蓝在铁器件的表面生成致密的四氧化三铁薄膜。, 1．埋在地下的输油铸铁管道在下列各种(C) A．在潮湿疏松的土壤中在含铁元素较多的酸性土壤中在干燥致密不透气的土壤中在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中合金具有优良的机械性能用途广泛。下列物质属于合金的是(B)　　　　　　　　　　　　　A．铜 B．钢 C．金刚石 D．石英 解析：钢是碳与铁的合金。 下列原理或现象包括原电池反(B) A．潮湿的生铁易生锈纯锌比粗锌制氢气慢纯铜比粗铜导电能力强铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜解析：粗锌中的杂质和锌组成了原电池加快了锌和酸的反应速率。为了防止钢铁锈蚀下列防护方法中正确的是(C)在精密机床的铁床上安装铜螺钉在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里在地下输油的铸铁管解析：金属防护方法中被保护金属作原电池的正极如C或作电解池的阴极即接电源负极均可达到防护的目的。下图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析最可能的是(D)它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金环境污染日趋严重它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去铜的活动性比D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金解析：本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念同时也激发了学生的爱国热情最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)从而防止了金属的腐蚀。下列材料保护的措施中不正确的是(C)将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实防止杯被腐蚀将自行车的铁链条涂上植物油防止链条被腐蚀将埋在地下的铁水管缠上废铜丝D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦防止木材被腐蚀解析：铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池加快铁的腐蚀故C项不正确；木材烧焦的部分主要是木炭木炭的化学性质比较稳定不易腐烂故D项正确。1．关于金属腐蚀的下列叙述正确的是(D)金属的腐蚀必须在酸性条件下进行化学腐蚀的速度超过电化学腐蚀析D．金属化学腐蚀的本质是金属失电子直接转移给氧化剂解析：电化学腐蚀比化学腐蚀普遍而且速度快故B项错误；电化学腐蚀中以吸氧腐蚀普遍故C项错误；金属在中性条件下也能被腐蚀(吸氧腐蚀)故A项错误。古老的铁桥经常每隔一段时间就要油漆一遍但仍看到有锈迹。下列说法中合理的是(C)油漆只起美观作用而与腐蚀无关铁桥生锈主要是铁和空气中的氧气发生了化C．铁桥生锈主要是铁与空气中的O、H等发生电化学腐蚀铁桥腐蚀与外界环境无关只由金属内部结构决定解析：铁桥腐蚀主要是Fe与空气中的O、H等发生了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀的结果而油漆起到了隔绝O、H的作用。下列方法可用于金属防护的是(D)原电池原理　②电解原理　③涂油漆　④电镀置于干燥环境　　　　　　　B．①②③全部解析：金属防护的基本思路是防止金属与化学物质直接接