2015步步高学案导学高中化学人教版必修2配套文档第3章第3节第2课时乙酸.doc

第2课时　乙　酸 [学习目标定位]　1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。 一　认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2； 结构式：； 结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。 2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性： ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题： (1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？ 答案　①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性。 (2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。 结论：酸性：乙酸碳酸硅酸。 [归纳总结] 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较 R—OH H—OH 钠 能反应 能反应 能反应(比醇反应剧烈) 氢氧化钠 能反应 不反应 不反应 碳酸钠 能反应 不反应 不反应 碳酸氢钠 能反应 不反应 不反应 结论：活泼性：羧酸(—OH)水(—OH)醇(—OH) [活学活用] 1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是(　　) A．CH3COOH与水能以任何比互溶 B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红 答案　C 解析　排除法。选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。 2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 答案　利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。 二　乙酸的酯化反应 在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？ 答案　饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。 2．做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。 (1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？ 答案　没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。 (2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 答案　①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；②中和挥发出来的乙酸；③溶解挥发出来的乙醇 。 (3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为 CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O 该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程，并提出验证猜想的方法。 答案　反应的历程是酸去羟基醇去氢。 酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯： (4)该反应中浓H2SO4起什么作用？ 答案　①催化剂——加快反应速率； ②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 [归纳总结] 酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 [活学活用] 3．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，经加热蒸馏，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时，有气泡产生，原因是(　　) A．产品中有被蒸馏出的H2SO4 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4