2016年4月选修III结构化学习题和答案.docx

37、（15分）、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程。（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为。（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式) (6) G的价电子排布式为。GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428 pm。晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G0.88D，若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢，此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为_________。【解析】：A的基态原子外围电子排布式为3s2，则A为镁元素，B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，则B为碳元素，C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则C为氮元素，D?的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则D为氧元素，E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则E为氯元素，F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，说明F和G都位于第ⅤⅢ族，原子序数F比G小2，且都小于36，所以F为铁元素，G为镍元素，（1）C为氮元素，它的外围电子排布图为?，C与氢元素的阳离子为铵根离子，中心原子氮的价层电子对数（5+3）/2为=4，所以氮原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为：；sp3；（2）AE2为MgCl2，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，故答案为：；（3）F（BD）5为Fe（CO）5，因为Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe元素的化合价为0，根据等电子体原理可知，与CO分子互为等电子体的离子的化学式为 CN-，故答案为：0；CN-；（4）Cl有多种含氧酸根①ClO-②ClO2-③ClO3-④ClO4-，中心原子Cl的价层电子对数都为（7+1）/2=4，氯原子都是按sp3方式杂化的，其中只有ClO4-，有四个Cl-O键，没有孤电子对，其空间构型为四面体型，其它含氧酸根都有孤电子对，空间构型不为四面体，故答案为：④；（5）在C、N、O、Cl四种原子两两相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N等，故答案为：CO2、NCl3、CCl4、COCl2、N≡C-C≡N中的任意一个；（6）G为镍元素，有10个价电子，价电子排布式为 3d84s2，NiO晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm．根据晶胞结构可知，晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的一半，所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为（1/2）×√2×428pm=3.03×10-10m，在晶体?Ni0.88O中，设Ni2﹢的个数为x，则Ni3﹢的个数为0.88-x，则根据化合价代数各为零可得，2x+3×（0.88-x）=2，所以x=0.64，所以Ni2﹢与Ni3﹢的个数比为0.64：（0.88-0.64）=8：3，故答案为：3d84s2；3.03×10-10；8：3；37、（15分）已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，基态B原子的2p轨道处于半充满状态，W原子基态时。S电子数与p电子数相等，X在元素周期表的各元素中电负性最大，Y的基态原子核外有6个能级且全部充满电子．Z是第28号元素。请回答下列问题。（1）A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）A22—与W互为等电子体．W22+的电子式可表示为，1 mol W22+中含有的π键数目为NA。（3）BW3—空间构型为，其中B的杂化方式为。（4）基态悉Z原子的价电子排布式为，Z可以跟AW形成配合物Z（AW）4。Z（AW）4的晶体类型为，Z与AW间的作用力为。（5）X的液态氢化物的化学式有时可以写成（HX）n的形式，其原因是。（6）化合物YX2的