金属的电化学腐蚀与防护72878.ppt

金属的腐蚀与防护;?理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施．;1．理解金属的电化学腐蚀，学会防止金属腐蚀的一般方法． 2．结合电化学原理，探究分析影响金属腐蚀的外界条件.;1．金属的腐蚀 金属（或合金）与周围环境中的气体或液体物质发生 反应而引起损耗的现象． (1)化学腐蚀：金属与接触的物质直接发生 而引起 的腐蚀． (2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触发生 反应，较活泼的金属被氧化的腐蚀．;2．电化学腐蚀分类 (1)析氢腐蚀 在金属外面的水膜呈较 性时发生析氢腐蚀． 以钢铁为例： 负极(Fe)： . 正极(C)： .;(2)吸氧腐蚀 在金属外面的水膜 很弱或 或中性，溶解一定量 时发生吸氧腐蚀． 以钢铁为例： 负极(Fe)： . 正极(C)： . 总反应： . 氧化过程： . 脱水过程： .;化学腐蚀与电化学腐蚀;;(1)判断一种金属腐蚀是否为电化学腐蚀，应看是否符合 原电池的组成条件：活动性不同的两个电极、电解质 溶液、构成闭合回路及自发进行氧化还原反应． (2)金属发生电化学腐蚀时，属于吸氧腐蚀还是析氢腐蚀， 取决于电解质溶液的酸性强弱．;1．下列叙述不正确的是 (　　) A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀 C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池外电路电子由负极流入正极;解析： A项不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，正确，B项干燥的空气中，不易发生原电池反应，正确；C项铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，错误；D项，原电池负极发生氧化反应，失去的电子通过导线流向正极．;2．将铁棒与石墨棒用导线相连后浸入0.1 mol/L食盐溶液中， 可能会出现的现象是 (　　) A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上有Cl2放出 D．石墨棒上有O2放出;解析：构成的原电池中铁棒作负极：2Fe－4e－ = 2Fe2＋，石墨棒作正极：O2＋4e－＋2H2O = 4OH－. ; 2．外加电源的阴极保护法——电解池原理 用被保护的钢铁设备作 ，惰性电极作 ，外接直流电源．;3．其他方法 改变金属内部结构，如 ；加涂防护层如 、 、 等方法．; 金属腐蚀快慢的判断方法 1．电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀 有防护措施的腐蚀． 2．同一金属在不同电解质溶液中的腐蚀速率 强电解质弱电解质非电解质 3．原电池原理引起的腐蚀速率：两电极金属活动性相差越 大，越易腐蚀． 4．对于同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀 越快．; 判断金属的腐蚀快慢时，首先要根