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金属的腐蚀与防护 专题一第三单元 金属的腐蚀与防护 金属的电化学腐蚀 金属的电化学防护 1、铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？ 2、怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？ 3、根据你的生活经验，你知道生活中有哪些措施采用了覆盖保护层的方法防止铁生锈的？ 4、除了覆盖保护层外，还有哪些保护金属的方法，分别利用的什么原理？ * * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 金属的电化学腐蚀 金属的电化学防护 巩　固　练　习 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 阅读课文P23，思考下列问题： 1、什么是金属腐蚀，它的实质是什么？ 2、电化学腐蚀和化学腐蚀原理有何不同？ 在两者的腐蚀过程中是否有电流产生？ Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 区别 联系 原理 种类 金属的腐蚀 金属腐蚀 的实质 金属的电化学腐蚀 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程： 　　　　M-ne-=Mn+。 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 往往同时发生， 但电化学腐蚀更普遍，速率更快。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3、试写出a、b中的电极反应和电池反应，以及溶液中生成铁锈的反应。填写下表： 正极反应 负极反应 b a 溶液反应 电池反应 条 件 腐蚀名称 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中、碱性 2H++2e- = H2↑ O2+2H2O+4e- = 4OH- 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 Fe - 2e- = Fe2+ Fe - 2e- = Fe2+ Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 Fe +2H+ = Fe2++H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ （吸氧腐蚀） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 交流与讨论 P25 1、海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行。 2、由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行。 3、是由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈。 4、因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐蚀。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 阅读思考 是空气中O2与H2O共同作用的结果 本质都是铁失电子被腐蚀。 防止铁失电子，最简单就是隔绝空气和水，覆盖保护层。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 阅读P26小结： 在金属制品表面覆盖保护层 能防止金属腐蚀的原理 防止金属腐蚀的措施 牺牲阳（负）极的阴（正）极保护法 外加电流的阴极保护法 改变金属组成和结构 与活动性更强的金属形成原电池作正极 利用电解池原理，被保护金属作阴极 改变结构改变性质，如不锈钢中加入镍、铬等耐蚀金属形成合金 隔绝空气和水 Ev