金属的腐蚀和防护72498.ppt

金属的腐蚀和防护 教学目标： 1理解金属腐蚀的原因 2了解保护金属的一些方法 第二课时 以下物品采用哪种方法防锈? 海边码头上的钢轨、铁的徽章、放电熨斗的支架、钢刀片、铁制水闸、儿童游戏场中秋千架的钢架。 2.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是: ( ) A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH- C.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化 * * Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、金属的腐蚀 1、金属腐蚀 1)定义(P54):金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 2)本质 3)种类 电化腐蚀 (原电池、常见、有电流) 化学腐蚀 (P54) (不多见、无电流) 金属失去电子被氧化 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、原电池复习 ①、定义: ②、构成条件 把化学能转变为电能的装置 1)、两个电极 2)、与电极接触的电解质溶液 3)、形成闭合电路 4) 、氧化还原反应能自发进行 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ③、工作原理(以Cu-Zn原电池为例) 电子流向 电极 电极反应 反应类型 电极本身质量 活泼金属Zn 不活泼金属Cu 流出 流进 负极 正极 Zn-2e?Zn2+ 2H++2e?H2? 氧化反应 还原反应 质量减少 质量不变 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2? Zn Cu HCl Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 小结： ①、原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。 ②、较活泼的金属通常为负极，被氧化而溶解；较不活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。 判断下列装置能否构成原电池，并说明原因。 Zn Fe Fe C Cu Ag H2SO4 AgNO3 蔗糖或酒精 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. A、B、C三种金属两两接触后跟稀硫酸作用，判断 这三种金属的活动性： A C A B B C （1）在原电池中，作负极的金属、发生溶解的金属、发生氧化反应的金属等是相对活泼金属； （2）在原电池中，作正极的金属、在酸中有氢气析出的金属、质量增加的金属为相对不活泼金属。 练习1. C＞B＞A Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. ★判断金属活动性的规律: ①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。 ②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越 活泼。 ③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换 出 来，则该金属活泼性比另一金属强。 ④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正 极金属活泼。 ⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对