高一化学4.2.1二富集在海水中的元素氯教案新人教版必修1.doc

第二节 富集在海水中的元素——氯 （第一课时） 教学目标： 1、使学生了解氯气的物理性质。 2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。 3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力 教学重点和难点：氯气的化学性质 教学过程： [图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源： 海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。 [板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯 [问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。 [学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。 [展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。 [板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气。 [阅读]科学史话：氯气的发现与确认。 氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。 [思考与交流]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？ 2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ［板书］氯气的实验室制法4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。 [讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ （①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。） ［提问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。 ［板书］1）与金属反应2Na＋Cl22NaCl ［讲解］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来回答这个问题。［板书］? Cu＋Cl2CuCl2＋Cl22FeCl3 ［练习］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式) 1.跟铝反应： 2.跟镁反应：???????????????????????????? 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)［板书］2）与某些非金属反应 H2＋Cl22HCl? H2＋Cl22HCl ［讲解］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。 2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。 3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)［练习］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下