高一化学金属全#用于预习、复习全能教辅.doc

知识点一：金属通性　　绝大多数的金属元素都以化合态存在，但也有极少数金属元素存在游离态，如金（Au）、陨铁等。在地壳中含量最高的金属元素是铝（7.73%），其次是铁（4.75%）；以下依次是钙、钠、钾、镁、钛等。在人体中含有最多的金属元素为钙。2．金属共同物理性质：　　不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性、密度相对较大、熔沸点较高等等。除铜为红色、金为黄色，个别金属带一些其它颜色的光泽外，金属通常都为银白色；铁、钴、镍具有铁磁性，能被磁铁磁化并吸引。　　熔点最低的金属是汞（常温下唯一呈液态的金属单质），熔点最高的金属是钨；导电性最好的金属是银；硬度最大的金属是铬；密度最大的金属是锇；密度最小的金属是锂。3．金属共同的化学性质：　　（1）金属与非金属的反应：如2Mg+O22MgO，3Fe+2O2Fe3O4等　　（2）金属与酸的反应：如：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑等　　（3）金属与盐溶液的反应：如2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag等　　（4）金属的原子结构特点：原子结构示意图为：　　　　 Na　　　　 Mg　　　　 Al　　　由于绝大多数金属原子最外层电子数都小于4个，所以在化学反应中很容易失去，表现出较强的还原性，因此自然界中绝大多数金属都以化合态存在，也表现出很多相似的性质。知识点二：金属与非金属的反应　　（1）钠的取用：打开盛有钠的试剂瓶的瓶盖并将其倒放在试验桌上，用镊子夹取一块钠并用滤纸将其表面煤油吸干，用小刀切取一小块金属钠并将剩余钠块放回试剂瓶，将试剂瓶盖盖好。　　（2）钠的物理性质：通常状况下，钠是银白色金属固体，硬度小，质软，可用小刀切割。　　（3）新切取金属钠的断面呈银白色，露置空气中会逐渐失去光泽，生成白色的氧化钠：　　　　 4Na+O2＝2Na2O　　（4）取一小块金属钠放在坩埚中，加热后，钠与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。　 　　　2Na+O2Na2O22．铝与氧气的反应　　（1）用坩埚夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，可观察到尽管铝失去了光泽，但熔化的铝并不脱落。　　（2）另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化，也可观察到熔化的铝不脱落。　　（3）探究上述两个实验现象的原因：活泼金属都易与氧气反应，表面生成一层氧化物薄膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化。熔化了的铝不脱落，就是因为铝表面氧化膜保护了铝，即便是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。　　日常生活中常用铝制品，正是利用了这一性质，表面总是覆盖着保护膜，起着保护内层金属的作用。也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。　　（4）铝在纯氧气中反应的化学方程式可表示为：4Al+3O22Al2O33．镁与氧气的反应　　镁表面也有一层氧化物薄膜，用砂纸打磨去表面氧化膜，用坩埚钳夹住，并置于酒精灯火焰上灼烧，可观察到镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的物质——氧化镁（MgO）。　　2Mg+O22MgO4．铁与氧气的反应　　在螺旋状的细铁丝末端系上火柴秆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴秆，待火柴秆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中。可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，并生成一种黑色固体物质——四氧化三铁（Fe3O4）。　　3Fe+2O2Fe3O4　　注意：为防止反应生成的固体物质溅落瓶底使集气瓶炸裂，应预先在集气瓶底铺少量沙子或加少量水。5．铜与氧气的反应　　将红色铜放在空气或氧气中加热，可观察到会逐渐变黑。　　2Cu+O22CuO6．金属与其它非金属的反应　　金属除了会被氧气氧化之外，还可被氯气（Cl2）、硫（S）等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。知识点三：金属与水的反应　　实验猜想：由氧化还原反应的知识可知：钠在反应中肯定被氧化为Na+，而H2O中只可能是被还原为H2，Na+与OH－结合成为NaOH。　　实验用品：烧杯、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、金属钠、蒸馏水、酚酞　　实验步骤：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。　　实验现象及分析：　　（1）钠浮在水面——说明（Na）＜（H2O）　　（2）钠熔化成小球——说明钠熔点低且反应放热　　（3）钠球四处游动，并越来越小，最后消失——说明钠与水反应气体　　（4）发