高一化学苏教版必修一221金属钠的性质与应用.ppt

分析钠、氯的电子排布，分析钠、氯气的化学性质。 提示　钠原子最外层有一个电子，容易失去，在反应中表现出较强的还原性；氯原子最外层有7个电子，易得电子，在反应中表现出较强的氧化性。;写出下列物质的电离方程式： H2SO4：________________________________________； NH4Cl：________________________________________； Na2CO3：_______________________________________； Ca(OH)2：______________________________________。 提示　H2SO4===2H＋＋SO42－　NH4Cl===NH4＋＋Cl－　Na2CO3===2Na＋＋CO32－　Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－;1．认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质，了 解钠的保存、存在和用途。 2．能用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质，掌 握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。 3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验现象 认识离子反应及其发生的条件。 4．掌握离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中 的离子反应。;钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为_________，在化学反应中钠原子很容易_____1个电子形成最外层为__ 个电子的钠离子，核外电子排布为_________，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质_______，在自然界中以_____态形式存在。;钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性： 一般性：_______金属，热和电的___导体。 特殊性：质软，密度比水___，熔点___。;笃学三　钠的化学性质; 做电光源：高压钠灯。特点是___光射程远，_____能力强。 制造合金：钠钾合金常温下是___体，用做核反应堆的热交换剂。 ; 金属钠为何保存在煤油中而不保存在水中？为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 提示　钠的密度大于煤油，沉在煤油的底部；钠不与煤油发生反应；钠与水反应且密度小于水，则不能保存在水中。长时间保存的金属钠与空气缓慢氧化生成了氧化钠，没有了金属光泽，表面变暗。 ; 怎样切割金属钠？剩余的钠应怎样处理？ 提示　金属钠呈块状，放在煤油中保存，所以应用镊子取出后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的氧气和水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶。 ; 金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何？ 提示　不能。因为钠与水会剧烈反应，产生的氢气易燃，会导致“火上浇油”；应该用沙子来扑灭，原理是隔绝空气。;Na与H2O的反应 (1)反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H＋的反应。 (2)反应类型： 置换反应，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钠与O2的反应 (1)常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4Na＋O2===2Na2O。 ; 钠的化学性质可用图示表示如下： 金属钠和酸的反应 稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液中有H2O，钠放入酸中似乎是钠先与H2O反应，而事实上，钠与H2O反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直接与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ;金属钠和碱的反应，实际上是钠和水的反应 钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 第二步为： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ ; 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 (　　)。 A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ 解析　钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。 答案　D ;钠放于空气中被氧化的产物为氧化钠(白色)，而钠在空气中燃烧后的产物为过氧化钠(淡黄色)。 ;