高三化学二轮专题复习课件二元素与化合物(铁).ppt

元素及其化合物(铁); 金属及其化合物知识在中学化学教学中占有重要的地位，是历年高考的重点内容之一，因为金属及其化合物的知识是基本理论、基本概念、化学实验、化学计算等知识考查的载体。;第一部分：课程标准中的内容分析 ;第二部分：考试大纲要求: 1．ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属 （1）了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物） 的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2．其他常见的金属（如：Fe、Al、） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。 （2）掌握Fe和Al的化学性质。 （3）掌握若干常见金属的活动顺序。 （4）以Fe(Ⅱ)、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素氧化还原性。 （5）了解铝的重要化合物。 （6）初步了解合金的概念。 《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成三部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属及其化合物；第二部分是铝及其化合物；第三部分是铁、铜及其化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。;新教材中金属元素及其化合物知识体系建构 ;生产和生活等 领域的应用;生产和生活等 领域的应用;1、从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系。;第三部分：考试内容分析 内容一：钠、镁及其化合物 内容二：从铝土矿到铝合金 内容三：铁、铜的性质学习 ;内容一： 钠、镁及其化合物 (浙江省普通高中新课程实验化学学科教学指导意见) ;一、钠的性质;一、钠的性质; ;2、怎样理解钠与酸、碱、盐溶液反应？ ①金属钠与酸反应：钠与水反应实质是钠置换水电离的H+，酸溶液中H+主要由酸电离得到，所以钠投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应。 ②金属钠与碱反应的实质是钠与水反应。 ③钠与盐溶液反应：先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应， 如钠与硫酸铜反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ① 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ② ① + ②合并得： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2 ↑ 提示： 1.钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出其中较 不活泼金属。 2.钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀略带黑色，原因是钠与水反应放热使生 成的Cu(OH)2部分分解成CuO。;; △;3、氢氧化钠 基础知识 (1)氢氧化钠物理性质 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水并放出大量的 热，有很强的腐蚀性，有很强的吸水性，易潮解，并可用作干燥剂（一般 和生石灰按一定比例熔合制成碱石灰），是一种强碱，具有碱的通性。 （2）化学性质 ①与酸反应（例如H2S 、H2SO3等） ②与酸性氧化物反应（例如CO2、SO2、SiO2、SO3等） ③与两性物质反应（例如Al 、Al2O3、Al(OH)3等） ④与盐发生复分解反应（例如NH4+、Cu2+、HCO3-等） （3）工业上用方法制取： 2NaOH + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （4）氢氧化钠的保存 密封保存在塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，不能用磨口玻璃塞， 应用橡胶塞。 ;二、钠的化合物 深化理解;侯氏制碱法： 自然届存在的天然纯碱主要来自于碱湖和固体矿碱。 工业制碱是以氯化钠为原料生产纯碱。 侯氏制碱法是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，由于 碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠从溶液中析出。 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl 过滤掉碳酸氢钠晶体后，在母液中加入氯化钠，通入氨气，经降 温后氯化铵结晶析出，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。