高二化学学年度一学期活化能自住餐.doc

活化分子、活化能、有效碰撞（自助餐）2007-8-10 一、活化分子、活化能、有效碰撞 （1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常状 况下，以体积比2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。但实际却不是这 样，这说明什么 并不是所有的碰撞都是有效的。于是有了“有效碰撞”的概念反应物之间如果发生反 应，首先满足反应物分子之间能够发生碰撞，这只是必要条件。 根据我们对分子的认识，不难想到，一种分子要转变为另一种分子，首先应当破坏或减 弱分子内原子之间的化学键。有效碰撞应当是那些本身具有较高的能量（可以通过吸收外界提供的能量，或者分子之间在碰撞时能量的不均衡交换产生）的分子之间的碰撞。 为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，同时把 活化分子所多出的那部分能量称做活化能。 一百多年以来，为了正确认识活化能的科学意义，并力争从理论上进行计算，科学家一 直在进行探讨，并提出了若干化学反应速率理论，其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基 元反应过度态理论。 基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子碰撞的结果，但只有能 量超过某一限度Ec（相当于活化能）并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞，才是真 正的发生反应的碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如：低温时， 活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低；高温时，活化分子多，有效碰撞多，化学反 应速率就高。 1889年瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了活化能这一概念。 （2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些反应条件改变了什么？ （3）如果向氢气和氧气的混合气体中插入铂丝（催化剂），则会产生爆炸。你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说出理由。 使用适当的催化剂可以降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。 二、〖基础知识巩固〗 1.下列叙述正确的是（ ） A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B.物质燃烧一定是放热反应 C.放热的化学反应不需要加热就能发生 D.吸热反应不加热就不会发生 2.下列过程属于放热反应的是（ ） A．用石灰石烧制石灰 B．在生石灰中加水 C．浓硫酸的稀释 D． 硝酸铵与氢氧化钙的反应 3．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．石灰石烧制石灰 4．关于化学反应的本质的说法正确的是（ ） A.化学反应都有新物质生成 B.化学反应都有能量变化 C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D.化学反应下列过程中，的是（ ） A.H + H →H2 B.H + Cl→ HCl C.I2 → I + I D.S + O2 →SO2 6．吸热反应一定是（ ） A．反应物总能量高于生成物总能量 B．释放能量 C．反应物总能量低于生成物总能量 D．贮存能量 7.已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A. X能量一定高于M C. X和Y的总能量一定高于M 和N的总能量 B. Y的能量一定高于N D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 8.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，下列关系式正确的是（ ） A．Q1＋Q2Q3 B．Q1+Q22Q3 C．Q1+Q2Q3 D．Q1+Q22Q3 9. 在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4C1晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 ____________ 。 （2）写出有关反应的方程式_____________________________ _，该反应属 反应。 （3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是