氧化还原反应14.ppt

[正确答案]　B [正确答案]　D * * 第一课时 氧化还原反应 考纲要求： 1．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 [答案]　A [答案]　B 2012——2013年高三化学二轮复习之 专题离子反应　氧化还原反应 二、氧化还原反应 常考点一 基本概念的判断 命题指数：★★★通考法 晓考题.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是(　　) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 常考点二 氧化性、还原性强弱的判断 命题指数：★★★★通考法 根据氧化还原反应的方向判断根据元素活动性顺序(常见元素)判断根据反应条件判断 根据氧化产物的价态高低判断5．根据元素周期表判断 6．根据原电池、电解池的电极反应比较 7.根据物质的浓度大小比较 8．根据外界因素判断晓考题8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－As ③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol ④M为OH－ ⑤SnCl是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ [点评]　氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。 9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列说法正确的是 (　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．在H2O2的生产过程中要严格避免混入Fe2＋ 常考点三 氧化还原反应的基本规律及应用 命题指数：★★★★★通考法 1.守恒规律(四大守恒) (1)氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。 (3)反应前后元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒(或原子守恒)。 (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。 2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂。如Fe3＋、H＋、Al3＋、浓H2SO4中的、HNO3中的等。 (2)元素处于最低价态时，在反应中只能失电子而不能得电子，所以元素处于最低价态时，只有还原性而没有氧化性，即只能作还原剂，不能作氧化剂。如Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。 (3)元素处于中间价态时，在反应中既能失电子，又能得电子，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。如、、F、等。 3．邻位转化规律 从下列两个反应理解此规律。 反应①中－2价的S易被氧化为零价的S，而不易被氧化为＋4价的SO2；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价的SO2，而不易被还原为零价的S。反应②中的KClO3中＋5价的Cl被还原为零价的Cl2，而不易被还原为－1价的KCl(如上所示)。 此规律适用于同一元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，生成物的化合价一般“只靠拢、不交叉、不换位”。 4．强者优先规律 若存在多种氧化剂(或还原剂)与一种还原剂(或氧化剂)反应时，氧化性(或还原性)强的先被还原(或氧化)。如：①已知溶液中存在Ag＋、Cu2＋，向此溶液中加入铁粉时，铁粉先与Ag＋反应，当Ag＋完全被还原为Ag后，剩余的铁粉再与Cu2＋反应；②向FeBr2溶液中通入Cl2，在溶液中存在Fe2＋、Br－，由于还原性Fe2＋Br－，所以Cl2先氧化Fe2＋，当把Fe2＋氧化完全后，再氧化Br－。 晓考题10.某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 (　　) A．消耗硫酸亚铁铵的