氧化还原反应的几种规律.ppt

练习 1、下列变化属于氧化还原反应的是 (1) 工业上制取肥皂的反应 (2) 白磷在一定条件下转化为红磷 (3)食物腐败 (4) 卤水点制豆腐 (5) 植物的光合作用 (6) 蛋白质的变性 (7) 久置的苯酚变成粉红色 A 2、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 第二课时 氧化还原反应的基本规律 二、电子转移的表示方法 1、双线桥法 （1）线桥1连接氧化剂和还原产物中的同种元素 线桥2连接还原剂和氧化产物中的同种元素 （2）线桥上要注明电子的“得”或“失”及数目 2、单线桥法 （1）线桥从失电子原子指向得电子原子，不能越过=号 （2）线桥上只注明电子转移数目，不用注明得失 练习1 NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为： NaH＋H2O== NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 A .跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H 半径比Li 离子半径小 C .跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化 练习2 有M、N、Q、E四种元素，由以下事实（1）M＋N2＋（水溶液）== M2＋＋N （2）Q+ H2O（冷）==Q(OH)2＋H2↑（3）N与E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-==E, N－2e-==N2+, 试判断它们的还原性由强到弱的顺序为 （ ） A、M N Q E B、M N E Q C、E Q M N D、Q M N E 练习3某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 * 氧化还原反应有哪些重要基本规律呢？ 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应 化合价升高，失ne-, 被氧化，发生氧化反应 氧化性 还原性 还原性 氧化性 降 升 升还 -降氧 产物相反 一、基本概念 三、重要氧化剂与还原剂的常见反应 （阅读导学P25页） 注意：某物质是否具有氧化性或还原性： 1、看该物质的主要元素的价态。 2、看该物质所处的环境 B 四、氧化性、还原性强弱比较规律 1.同一反应中： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2.规律比较法：（常见元素） ①金属活动性顺序和非金属活动顺序 ②金属离子氧化性越弱，金属单质的还原性越强 ③阴离子还原性越弱，非金属单质的氧化性越强， 3.反应条件： 若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，条件越容易，氧化性越强。 4.同种物质的氧化性或还原性与外界条件的关系 （1）温度 （2）浓度 （3）酸碱性 5.根据原电池，电解池的电极反应比较。 五、发生氧化还原反应的基本规律 1、以强制弱规律 强+强=弱+弱 2、歧化反应规律 同种元素中间价=高价+低价 或者高价+低价==中间价 比如作业第10题 3、价态转化规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化,在一般情况下是邻位转化的, 最多只能变化到同一价态, 绝不交换，也不交叉。 S S S S -2 0 +4 +6 KClO3 +