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写出下列各体系的质子条件式。 解：(1)NH4H2PO4： [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] + [NH3] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)： [H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] (3)NaOH(C1)+NH3(C2)： [H+]+C1+[NH4+]=[OH-] (4)HAc(C1)+NaAc(C2)： [H+]=[OH-]+[Ac-]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2)： [H+]+C2=[OH-]+[CN-] 5、写出①H3AsO4②MgBr2水溶液的电荷平衡式。 解：① [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]=[H+] ② [H+]+ 2[Mg2+]=[OH-]+[Br-] 写出c mol/L Zn2[Fe(CN)6]水溶液的质量平衡式。 解：cZn2+=2c [Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+[Fe2+]=c 6[Fe(CN)64-]+5[Fe(CN)53-]+4[Fe(CN)42-]+3[Fe(CN)3-]+2[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+ [CN-]+[HCN]=6c 水溶液中pH值的计算 （6）0.20mol/L H3PO4 水溶液中pH值的计算 （6）0.10mol/L NH4CN 酸碱滴定综合计算 5.取某一元弱酸HA纯品1.250g，制成50ml水溶液。用0.0900mol/L NaOH溶液滴至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30.计算HA的摩尔质量、HA的Ka值、化学计量点的pH。 解： 化学计量点时，溶液由NaA组成，按照一元弱碱公式计算 双指示剂法相关计算 7.已知试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不与酸作用的物质。称取试样2.000g溶解后用MO做指示剂，以0.5000mol/L的HCl溶液滴定时消耗32.00ml，同样质量的试样用PP做指示剂时消耗HCl溶液12.00ml。求试样的组成及各组分的含量。 混合碱的测定 (双指示剂法) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 由以上分析可知PP做指示剂时，只有Na3PO4消耗HCl，二者1:1反应；MO做指示剂时Na3PO4和Na2HPO4都消耗HCl 5.3 解： αAl(F)= 1 + β1[F－] + β2[F－]2+ β3[F－]3+β4[F－]4+β5[F－]5+ β6[F－]6= 1+1.4×106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6 = 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109 + 5.6 ×109＋2.3 ×109 + 6.9 ×107＝8.9×109所以 比较αAl(F)计算式中右边各项的数值，可知配合物的主要存在 形式有AlF3．AlF4-和AlF52-。 5.5 解： [Hg2+]sp≈0.01/4.04×1021=2.47×10-24mol/L。 可以完全掩蔽。 pH=6时，αY(H)=104.65，αY=αY(H)+αY(Hg)-1=104.65 lgK’CdY=lgKCdY-lgαY=16.40-4.65=11.75 以二甲酚橙为指示剂，pH=6时，pCdep=5.5。ΔpCd=5.5-6.88=-1.38 5.6 解： 6.2 解：已知：[Y’]=0.1mol/L,pH=2时，查表lgαY(H)=13.51故: 查表： lgKFeY2-=14.32， lgKFeY-=25.1，故有： 当cFe3+=cFe2+=1mol/L时 6. 3 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 6.4 解： 6. 7(T K2Cr2O7 /盐酸小蘖碱 =12.39g/L) 解: 课后习题不会做？看这里！ Evaluation only. Created with Aspose.Sli