【2017年整理】11化学动力学.doc

第11章 化学动力学 思考题： 已知在氧气存在的情况下，臭氧的分解反应： ，其速率方程为： ①该反应的总级数n=? 解释臭氧的分解速率与氧的浓度的关系。 ②若以表示反应速率，表示相应的反应速率系数，写出该反应的速率方程。 ③指出与之间的关系，以及和的关系。 ④该反应是否为基元反应？为什么？ 阿伦尼乌斯方程中一项的含义是什么？，，，那种情况是最不可能出现的？那种情况是最可能出现的？ 总级数为零的反应可能是基元反应么？解释原因。 选择题： 关于下列反应，说法正确的是 （） ① 2NH3 = N2 + 3H3 ② Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5· ③ 2H + 2O = H2O2 ④ 2N2O5 = 4NO2 + O2 ⑤ 2HBr = H2 + Br2 A．都是基元反应 B．⑤是基元反应 C. ①②④是基元反应 D. 都不是基元反应 反应2O3 = 3O2的速率方程为或，则k与k’的关系为（） A． k = k’ B． 3k = 2k’ C. 2k = 3k’ D. -k/2 = k’ /3 某反应速率常数的量纲为（浓度）-1·（时间）-1，该反应为（） A．一级反应 B．二级反应 C. 三级反应 D. 零级反应 某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物初始浓度为0.2 mol·L-1，则反应的半衰期为（） A．7 min B．1.01 min C. 4.04 min D. 50.5 min 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（） A．一级 B．二级 C. 三级 D. 零级 基元反应的级数（） A．总是小于反应分子数 B．总是大于反应分子数 C. 总是等于反应分子数 D. 有可能与反应分子数不一致 已知某反应历程 A + M = A* + M； A* = B + C，则该反应是（ ） A．二级反应 B．双分子反应 C. 基元反应 D. 复杂反应 某反应的速率常数k=0.214 min-1，反应物浓度从 0.21 mol·L-1变到0.14 mol·L-1的时间为t1；从0.12 mol·L-1变到0.08 mol·L-1的时间为t2，那么 t1:t2等于 （） A．0.57 B．0.75 C. 1 D. 1.75 某等容反应的正向活化能为Ef，逆向活化能为Eb， 则Ef—Eb等于（） A．-ΔrHm B．ΔrHm C. -ΔrUm D. ΔrUm 下面活化能为0的反应是 （） A．A·+ BC = AB + C· B．A·+ A·+ M = A2 + M C. A2+ M = 2A ·+ M D. A2 + B2 = 2AB 利用反应生产B，提高温度对产品产率有利，这表明 （） A．E1 E2，E3 B．E2 E1，E3 C. E1 E2，E3 D. E3 E1，E2 Arrhenius公式适用于 （） A．一切复杂反应 B．一切气相中的复杂反应 C. 基元反应 D. 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 环氧乙烷的分解为一级反应。380℃时t1/2=363 min，活化能为217 kJ·mol-1，则 450℃时分解75%环氧乙烷所需时间为 （） A．5 min B．10 min C. 15 min D. 20 min H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3 KJ·mol-1，用酶作催化剂则活化能降为 25.1 KJ·mol-1，此时其反应速率大致改变了 A．5×104倍 B．5×1010倍 C. 6×1010倍 D. 6×108倍 某反应的反应物消耗掉7/8的时间恰是其消耗掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数为（） A．一级 B．二级 C. 三级 D. 零级 某反应A→Y，速率常数为6.93 min-1，反应物A的浓度从0.1 mol·L-1变到0.050.1 mol·L-1所需的时间为（） A．0.2 min B．0.1 min C. 1 min D. 2 min 某反应A→Y，如果反应物A初始浓度减少一半，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ） A．一级 B．二级 C. 三级 D. 零级 基元反应：的反应分子数为（ ） A．单分子反应 B. 双分子反应 C．三分子反应