【2017年整理】一化学热力学基础.ppt

第 一 章热化学与能源;热化学概述;HCl＋ NaOH;　　根据体系与环境之间物质与能量的交换 敞开系统：与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统。 封闭系统：与环境之间有能量交换，但是没有物质交换。 隔离系统：与环境之间既无能量交换也没有物质交换的系统; ;1.2.状态和状态函数 状态：用来描述系统的各种宏观性质的综合表现 它通过具体的参数表示. 状态函数：用来描述系统状态的物理量（参数）成为状态函数。 包括：压力P； 体积V； 温度T； 质量m ;组成等. 状态方程式:状态函数之间具有一定的联系，它们的定量关系 如 理想气体的状态方程式：pV=nRT p、V、n、T为常用的状态函数 状态函数具有鲜明的特点: (1) 状态一定,状态函数一定。 (2) 状态变化, 状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与始态、终态有关, 而与变化途径无！ （3）周而复始，值变为零 ;*;1.3、过程（Process）和途径（Path） ;热力学可逆过程: 系统经过某过程由状态1变到状态2之后，系统沿该过程的逆过程回到原来状态时，若原来过程对环境产生的一切影响同时消除，这种理想化的过程称为热力学可逆过程。 体系从终态到始态时，消除了对环境产生的一切影响，可逆过程是理想化过程，无限接近热力学平衡态。;*;*; ; 3.0 10.0 0 0 ;*;*;*;; 杯式量热计 ;第二节反应热与焓 1.2.1 一.热力学第一定律; 内能(U) ;计算理想气体在衡压膨胀过程中所作的体积功 定压过程：环境压力(外压)保持不变的条件下，系统始态、终态压力相同且等于环境压力的过程：;例1 某过程中，体系从环境吸收热量 1000 J，对环境做体积功 300 J。求过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。;1.2.2 化学反应的反应热和焓 ;1.恒容条件下的化学反应热（qv） ;2、恒压条件下的化学反应热与热焓 ;焓是一个与内能有关的状态函数，其值等于体系的内能和体系所处状态时所承受的压力和体积的乘积之和。 一个化学反应是吸热还是放热，在特定条件下由生成物和反应物的焓值之差决定。 ?H=?H生成物-?H反应物 ?H称作焓变，其值等于恒压反应热(qp) ?H= qp 系统吸热， ΔH为正值 系统放热， ΔH为负值 　 ; 3.盖斯定律（Hess’s Law） ;;*;*;*;*;*;二、标准生成热应用及意义; 求 Fe2O3(s)＋ 3CO(g) ＝ 2Fe(s) ＋ 3CO2(g);*;*;填空 1、热力学第一定律是体系内能的变化(热能?U)等于体系从环境吸收的热量(q)减去体系对环境所作的功（W）。或能量转化与守恒定律用于热力学系统 ，也称 能量守恒 定律。它的状态函数具有 1状态确定，其值确定；2殊途同归，值变相等 ；3周而复始 基本特征。 2、封闭系统是与环境之间有能量交换，但是没有物质交换。隔离系统是与环境之间既无能量交换也没有物质交换的系统系统。 3、内能是状态函数。状态函数有什么特点 (1) 状态一定,状态函数一定。 (2) 状态变化, 状态函数也随之而变,且状态函数的变化值只与始态、终态有关, 而与变化途径无！ （3）周而复始，值变为零 4、标准生成焓是在温度T、标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变，即单质+单质=1mol纯物质，标准反应焓等于 ;1. 反应A + 2B =2 C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是（ D ） A 对反应没有影响 B 使平衡常数增大一倍 C 不改变反应速率 D 使平衡常数减小 2、对△fHmθ描述不正确的是：C A这个数不一定为正值 B它是状态函数 C它是等容反应热 D标准状态下，由指定单质生成单位物质的量的纯物质时反应的焓变 3、下列说法正确的是（C ） A、体系?U等于体系从环境吸收的热量(q)减去体系对环境所作的功（W）。 B、若体系吸热量，规定q为负值。 C、体系?U等于体系从环境吸收的热量(q)加上体系对环境所作的功（W）。 D、由于热（q）和功（W）不是状态函数，所以?U也不是状态函数。 4、对焓变的描述不正确的是（B ）。 A、焓变是状态函数。 B、化学反应?H=?H生成物-?H反应物 C、体统吸热反应焓变