【2017年整理】四单元测试.doc

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）　　1、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 　　A．2H++2e- →H2　　B．2H2O+O2+4e- →4OH-　　C．Fe－2e- →Fe2+　　D．4OH-－4e- →2H2O+O2　　2、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是 　　A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应　　B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应　　C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应　　D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应　　3、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是　　A．利用电池外壳的金属材料　　B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染　　C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　D．回收其中石墨电极　　4、以下现象与电化腐蚀无关的是　　A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿。　　B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈　　C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　　D．银质奖牌久置后表面变暗　　5、可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：　　① Br2+2e-=2Br-　　　　　　 ②Br2-2e-=2Br-　　③Zn-2e-=Zn2+　　　　　　　 ④Zn+2e-=Zn2+　　其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是　　A．②和③　　　　 B．②和①　　　　 C．③和①　　　　 D．④和①　　6、某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是 　　A．NaOH　　　　 B．H2SO4 　　　　C．AgNO3 　　　　D．Na2SO4　　　　　　　　　　　　　　　　　7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极　　C．两烧杯中溶液的pH均增大　　D．产生气泡的速度甲比乙慢　　8、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是　　A．锌为正极，空气在负极反应 　　B．负极还原反应，正极氧化反应　　C．负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O　　D．电池工作时溶液的pH 升高　　9、根据下列实验事实：　　(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑　　(3)Z离子的氧化性比X弱　　(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e-=Y2+，由此　　可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是　　A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W 　　B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z　　C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W　　D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W　　10．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为　　A．负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-　　B．负极反应：CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O　　C．随着放电进行，溶液的pH值增大　　D．放电时溶液中的阴离子向正极移动　　11、生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是　　①正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-　　②负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-　　③负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-　　④正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-　　A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．①③　　　　 D．②④　　12、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为　　A、1:2:3　　　　　　　　 B、3:2:1　　C、6:3:1　　　　　　　　 D、6:3:2　　二、填空题　　13、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：　　(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因______________。 　　(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? ________，若能，请写出电极反应式，负极__________