大学物理化学-化学平衡课后习题及答案.doc

化学平衡课后习题 一、是非题 下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“?”，错误的画“?”。 1. 某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的?rGm0时，则该反应能正向进行。 ( ) 2. 如果某一化学反应的?rH? 0，该反应的K随着温度升高而减小。（ ） 3. 对理想气体反应：0 = ?B?BB，在定温定压下当?B?B0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。（ ） 4. 对理想气体反应：0 = ?B?BB，在定温定压下当?B?B0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。（9. 如果某一化学反应的?rH不随温度变化，那么其?rS也不随温度变化，但是其?rG却与温度有关。（ ） 5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K仅仅是温度的函数。（ ） 二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内： 1. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ） （1）吸热反应； （2）放热反应； （3）反应的标准摩尔焓变为零的反应； （4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。 2. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( ) （1）标准平衡常数与温度，压力成反比； （2）是一个体积增加的吸热反应 ； （3）是一个体积增加的放热反应； (4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 3.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的?rH为41.84kJ?mol－1，。要增加N2O4（g）的产率可以（ ） （1）降低温度； （2）提高温度； （3）提高压力； （4）定温定容加入惰性气体。 4. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）。 (1) 催化剂 ； (2) 温度 ； (3) 压力 。 5. 温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ） （1）降低； （2）增大； （3）恒定； （4）无法确定。 6. 反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ） （1）降低温度和减小压力；（2）降低温度和增大压力； （3）升高温度和减小压力；（4）升高温度和增大压力。 三、填空题 在以下各小题的“?????????”处填上答案。 1. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应的?rS?????0，此反应在40 ℃时的K?????25 ℃时的K。 (选填 ? ，=，?) 四、计算题 1．将丁烯脱氢制取丁二烯的反应如下： 　 C4H8(g)=C4H6(g)+H2(g) 各物质在298K的△fHm?和Sm?的数值为： 物质 C4H8(g) C4H6(g) H2(g) △fHm?/(kJ·mol-1) 0.125 110.06 0 Sm?/(J·mol-1·K-1) 305.3 278.5 130.6 计算该反应298K的△rHm?和△rSm?; 计算该反应在298K的△rGm?和K?; 计算该反应830K的K?（假定该反应的△rHm?不隨温度而变）; 为提高丁烯的转化率，在反应时加入惰性气体水蒸气。若反应开始时，丁烯与水蒸气物质的量之比为1:15,反应在830K,202.65kPa条件下进行，C4H8(g)的平衡转化率为多少？ 2．在1500K下，金属Ni土存在总压为101.325kPa的CO(g)和CO2(g)混合气体，可能进行的反应为： 　Ni(s)+CO2(g)=NiO(s)+CO(g) 为了不使Ni(s)被氧化，在上述混合气体中CO2(g)的分压力p(CO2)不得大于多大的压力？已知下列反应的△rGm?与温度T的关系为： (ⅰ)2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s), △rGm,i?=(－489.1+0.1917T/K)kJ·mol-1 (ⅱ)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g), △rGm,ii?=(－223.0－0.1753T/K)kJ·mol-1 (ⅲ)C(石墨)+O2(