2-3碱金属元素.docVIP

第二章　第3讲 1.下列关于碱金属的描述正确的是(　　) A．碱金属都可以保存在煤油中 B．硬度小、密度小、熔点低 C．在空气中加热均可产生多种氧化物 D．碱金属与水反应，均浮在水面上 解析：A项，Li的密度小于煤油，应封存在石蜡中；C项，Li在空气中加热只生成Li2O；D项，碱金属单质中，只有Li、Na、K的密度小于水，可浮在水面上。 答案：B 2．在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置图中正确的是(　　) 解析：钾与H2O反应非常剧烈，能使产生的H2燃烧并发生轻微的爆炸，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片。 答案：B 3．(2009·长冶联考)下列说法正确的是(　　) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中 D．任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染 解析：过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物，碱金属形成的弱酸盐(如Na2CO3)可以水解，碱金属取用时，用小刀切下所需部分，剩余的要放回原试剂瓶。 答案：C 4．将一小块金属钾投入到FeCl3溶液中，生成物是(　　) A．Fe和KCl　　　　　　B．KCl、O2和Fe(OH)2 C．Fe(OH)3和H2 D．KCl、H2和Fe(OH)3 解析：将金属钾投入到FeCl3溶液中，首先发生反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，然后发生反应：3KOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3KCl。 答案：D 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是(　　) A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的碘化钾溶液呈黄色 C．将玻璃片靠近在玻璃导管口燃烧着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色 D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 解析：A项中因4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O反应产生的NO2所致；B项中因I－I2所致；C项中因有反应2H2S＋O2===2S↓＋2H2O发生而生成S所致。 答案：D 6．已知锂及其化合物的许多性质与其它碱金属差异很大，却与镁相似，下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是(　　) A．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小 B．碳酸锂受热很难分解 C．锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂 D．锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N) 解析：抓住“锂及其化……，却与镁相似”这一关键信息，如已知MgCO3的溶解度比Mg(HCO3)2的小，就可推A项正确。 答案：B 7．由两种金属组成的混合物2 g，投入冷水中充分反应，得到H21.12 L(标准状况)，则可能的组合是(　　) A．Na和Mg B．Rb和Ca C．K和Na D．Na和Al 解析：Mg不与冷水或碱溶液反应；Na、K、Rb能与冷水反应放出氢气，但要产生1.12 L氢气，所需上述三种金属的质量均大于2 g；Al能与钠和水反应所生成的氢氧化钠溶液反应且产生1.12 L 氢气，所需Al的质量为0.9 g。 答案：D 8．金属钾与金属钠的金属性相近，但比钠略强，当利用金属钠与钾盐共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾，下面是四种物质的熔、沸点： K Na KCl NaCl 熔点/℃ 63.6 97.9 770 801 沸点/℃ 774 882.9 1500 1413 根据以上数据，可推知用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度为(　　) A．低于97.8℃ B．850℃左右 C. 882.9℃ D．1413℃～1500℃之间 解析：由题给数据，可知：在850℃左右时，Na、NaCl、KCl皆为液态，只有K为气态；应用平衡移动原理，K蒸气不断逸出使生成物减少而使平衡不断向右移动，从而得到更多的钾。 答案：B 9．超氧化钾(KO2)常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。若用156 g钾与足量氧气充分反应生成KO2，并用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为(　　) A．16 g B．32 g C．64 g D．96 g 解析：4K——4KO2——3O2 4×39 g　　　3×32 g 156 g　　　　96 g 答案：D 10．钡和钠相似，也能形成含O的过氧化物，下列叙述中正确的是(　　) A．过氧化钡的化学式为Ba2O2 B．O的电子式为：－ C．反应Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性 解析：过氧化钡的化学式为BaO2；O的电子式为： ；Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2中所有元素的化合价都未发生变化，故A、B 、C项错误。 答案：D 11．