关于测过氧化钠纯度的实验.doc

关于测过氧化钠纯度的实验 1、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是 ------------------- 。（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是 ------------------ ，应当打开的是 -------------------- 。（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 ------------------------------ 。（4）b中装的固体试剂是------------------------ ，为什么要缓缓打开K1 ----------------- 。（5）实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是 -------------------------- （需化成最简表达式。答案 1、（1）O2和CO2 （2）K1 K2 ， K3（3）气球逐渐变小 量筒II中有气体进入，水被排出（4）碱石灰 控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收（5）78y÷﹙53x＋25y﹚×100％ 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 评析：A、B的作用是提供二氧化碳及水气，所以装置A制备CO2的反应为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由于从A中出来的气体有除CO2、H2O外，还有HCl，故装置B除去HCl，C装置为模拟反应器，E、F为排水法收集氧气，那么D装置则为除去多余的CO2。第（4）小题仍是常见物质的检验及操作问题。参考答案：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 吸收可能挥发出来的氯化氢 C Na2O2 生成氧气 D NaOH 除去过量的CO2 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)把E中导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，则证明是O2