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第二章酸碱滴定法 2.2 分布分数的计算(重点) 要求掌握: 1.理解分布分数的定义. 2.一元、多元弱酸及其盐的各种型体的分布分数计算公式. 3.各种存在型体平衡浓度的计算. 4.已知溶液PH会判定哪种型体为主---比较公式的分子即可. 2.3 质子条件与溶液PH的计算(重点) 1. MBE、CBE、PBE的书写 共轭酸碱对型缓冲溶液PBE的书写 2.各种溶液PH的计算 一元弱酸、碱: 多元弱酸、碱: 一般可按一元弱酸、碱处理 弱酸+弱酸、弱碱+弱碱: 两性物质:酸式盐、1:1弱酸弱碱盐、 氨基酸 、弱酸+弱碱 缓冲溶液: 其他:由MBE推导(不常见) 2.5 缓冲溶液 1.PH计算 当Ca,Cb≥100[H+]或Ca,Cb≥100[OH- ]: 2.缓冲容量?的计算 3.影响?的因素 例题 1. 今欲配制具有最大缓冲容量的六次甲基四胺缓冲溶液,应在100ml 0.1mol/L六次甲基四胺中加入多少ml 1mol·LHCl? PKb(CH2 ) 6N4 )=8.85 4.缓冲范围 PH=PKa±1 5.标准缓冲溶液-----校正酸度计 常用标准缓冲溶液种类: 标准缓冲溶液pH的计算: 2.6 酸碱指示剂 1.变色原理: 2.变色范围、变色点 ① 理论变色范围与变色点的确定 ②解释理论变色点与实际变色点不同 ③掌握常用指示剂的变色范围与变色点 (甲基橙 酚酞 甲基红 百里酚酞) 3.指示剂用量及离子强度对变色点的影响(定性判断) 4.混合指示剂 种类: 指示剂+指示剂; 指示剂+惰性染料 两种混合指示剂的异同点: 2.7 酸碱滴定法基本原理 1.酸碱滴定中研究滴定曲线的意义 2.滴定曲线的绘制 一元强酸、碱的滴定 一元强酸滴定一元弱碱 一元强碱滴定一元弱酸 3.影响滴定突跃的因素 浓度C及Ka (Kb) 对突跃影响的定量判断 说明: 浓度及Ka对突跃范围影响的定量判断依据 是计量点前、后被测溶液PH的计算方法. 例题2 3.指示剂的选择依据 6.多元酸碱、混合酸碱的滴定 说明: 对于多元酸和混合酸的滴定,有几个H既可以分步滴定又可以准确滴定,则可以形成几个突跃。 思考题 8 典型实例 7. 酸碱滴定中CO2的影响 CO2影响的来源: 1)标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2 。 2)配制溶液的蒸馏水吸收了CO2 。 3)在滴定过程中吸收了 CO2 。 例题 某人用HCI标定含CO32-的NaOH溶液 (以甲基橙为指示剂),然后用该NaOH溶液 测定某样品中HAc的含量,测定结果 会? (偏高、偏低、无影响). 如用以测定HCI-NH4CI中HCI的含量,结果会 ? 2.8 终点误差 强碱滴定一元弱酸HA 终点误差通式 酸滴碱: 计量点产物的PBE中得质子产物-失质子产物 Et= Cep碱 碱滴酸: 计量点产物的PBE中失质子产物-得质子产物 Et= Cep酸 例题 用0.1mol/LHCI标准溶液滴定0.1mol/L乙胺(C2H5NH2)和0.2 mol/L吡啶(C5H5N)的混合溶液 计算(1)滴定至乙胺的化学计量点时吡啶反应的百分 数。(2)滴定至PH=7.8时终点误差是多少? (乙胺的Kb=5.6×10-4, 吡啶的Kb=1.7×10-9) 例题: 用0.01000mol/LNaOH标准溶液滴定0.010mol/L一氯乙酸(HChl)和0.0010mol/L硼酸(H3BO3)混合溶液,请计算: 1.滴定一氯乙
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