第五章-2分子间力.pptVIP

?由实验测定： μ=0，非极性分子； μ≠0，极性分子； μ值愈大，分子极性越强 如: HX u/(10-30 C.m ) 分子极性相对强弱 HF 6.40 大 HCl 3.57 HBr 2.64 HI 1.27 小 3、分子的极性与键的极性及分子构型的关系 ⑴双原子分子 分子的极性取决于键的极性，键有极性，分 子定有极性，键的极性大，分子极性大。 HI HBr HCl HF 小 键极性 大 小 分子极性 大 ⑵多原子分子 分子极性取决于键的极性和分子结构是 否对称。 ① 分子结构不对称: 键有极性，分子有极性。 例H2O ⑴非极性分子在电场中变形极化： (2)分子在电场作用因变形产生的偶极称为诱导偶极。 (3)极性分子在电场中也会变形极化。 极性分子本身存在的偶极称为固有偶极。 极性分子固有偶极在电场作用下取向排列成异极 相邻的状态称为定向极化。 ⑴非极性分子间: 由于运动、电子与核发生相对位 移，正负电荷重心不重合——产生瞬时偶极 瞬时偶极异性相邻相互吸引 在大量分子集合体中，运动不停，瞬时偶极不断出现，异极相邻始终存在，分子间始终存在持续不断的分子间力。由瞬时偶极产生的分子间作用力称为色散力。 ⑵极性分子间----取向力、诱导力、色散力。 固有偶极与诱导偶极产生的作用力为诱导力。 极性分子固有偶极之间产生的作用力为取向力。 ⑶极性分子与非极性分子间- 诱导力 色散力 分子间力小结： ①非极性分子间：仅色散力； ②极性分子间：色散力、诱导力与取向力； ③非极性与极性分子间：色散力和诱导力。 例： 2、分子间力对物质性质的影响 (1)对物质溶解度的影响 五、晶体结构 Crystal Structure １．晶体的概念 （１）什么叫晶体? （２）决定晶体物理性质的因素是什么? ２．晶体的特征 外形整齐 有时需在显微镜下观察 熔点固定 相反，玻璃没有固定熔点 各向异性 光的传播速度、热和电的传导等 ３．构成晶体的基本微粒和作用力 阴阳离子 分子 原子 金属阳离子与自由电子 ４．几种晶体（１）离子晶体 什么叫离子晶体？ 离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？ 离子晶体中的化学键 (3)原子晶体 什么叫原子晶体？ 原子晶体的特点？ 哪些物质属于原子晶体？ 原子晶体的化学键 (4)金属晶体 金刚石晶体结构示意图 硅晶体结构示意图 二氧化硅晶体结构示意图 石墨晶体结构示意图 石墨晶体中的邻层交错现象 金属晶体 例1．下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐  （1）．金属晶体结构与金属导电性的关系 （2）．金属晶体结构与金属的导热性的关系 金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。