判断金属活动性强弱的可能方法.docVIP

判断金属活动性强弱的可能方法 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。 ?3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 ? 那么，如何设计实验判断金属的活动性顺序呢？要验证不同金属的活动性顺序，通过实验探究金属与氧气的反应，根据金属与氧气反应的难易程度、反应的剧烈程度来判断；通过实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸以及金属与金属化合物溶液的置换反应，依据置换反应中“活泼置换不活泼”这种规律来设计实验进行判断。也就是既可以与酸反应看反应进行的快慢、剧烈程度，也可以与化合物溶液反应，根据相互置换的次序进行判断。 ?为了帮助同学们掌握如何进行金属活动性顺序的判断，现举例说明。 ?一、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。 ?如：?2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2 = 2Al2O3 ；3Fe+2O2Fe3O4 ；2Cu+ O22CuO， ?镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同，金在高温时也不与氧气反应。 ?例题1.下表数据是在某温度下，金属镁和镍(Ni)分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录： ?反应时间／h 1 4 9 16 25 MgO层厚／nm 0．05a O。20a 0．45a 0．80a 1．25a NiO层厚／m b 2b 3b 4b 5b 注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米” ?请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化? ???????????????????。其理由是????????????????????????????????????。 ?解析：表中数据告诉我们，对于金属Mg来说，与氧气进行氧化反应时，生成氧化镁的层厚，从反应后1小时的0．05a到4小时后的O。20a，增加了4倍。而金属镍与氧气进行反应时，生成氧化镍的层厚，从反应后1小时的b到4小时后的2b，只增加了2倍。并且在不断氧化的过程中，在金属表面生成氧化薄膜的层厚与反应时间一直成比例关系，所以Mg比Ni更容易氧化。 ?解答： Mg更容易氧化 ； 相当时间条件下，氧化镁增厚速率比氧化镍快。 ? 小结：我们可以利用金属与氧气反应进行金属活动性的判断，因为相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性就越强。 ? 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 ?如：Mg + H2SO4? =? MgSO4? +? H2↑ ； ?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能，能进行反应时，剧烈程度不同，金属越活泼，与酸反应的速度越快。 ?例题2．钛因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。 ?提出假设： ?a．Ti的金属活动性比Mg强；?????? ?b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。 ?查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。 ?实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。 ?请回答： ?（1） 三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是???? （填序号） ?①除去氧化膜，利于直接反应 ?②使反应的金属温度相同，易反应 ?③使表面光亮，易观察现象??????????? ?（2） 根据下表中的实验现象填空： ?? Ti Mg Ag 实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象 ?结论：原假设中?????? ??????不正确（填“a”或“b”或“a、b”），理由是?????????????????? ； ?三种金属的活动性由强到弱的顺序为???????????????????????????? 。 ? （3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？???????? （填“是”或“否”），理由是?????? ??。 ?解析：根据表中所记录的实验现象，Mg与稀盐酸反应产生气泡速度快，Ti与稀盐酸反应产生气泡速度缓慢，而Ag与稀盐酸根本就不反应。所以，Mg的金属活动性比Ti强，而 Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，是为了除去氧化膜，利于直接反应。因为在相同条件下，盐酸的溶质质量分数越大，反应就越剧烈，如果所用盐酸的溶质质量分数