铝及其化合物性质（李素娟）.ppt

第二节 铝及其化合物;;一、铝;2、铝的化学性质;【思考① 】集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？;(2)、铝与酸反应;(4)、铝与强碱反应; 将5.4 g金属Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液　　　　　　　 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液;(5)、铝与氧化铁的反应(还原性);2Al + Cr2O3 == 2Cr + Al2O3 4Al + 3MnO2 == 3Mn + 2Al2O3 10Al + 3V2O5 == 6V + 5Al2O3;;2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑;【跟踪训练】 1．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量;2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，生成H2的体积比 A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．3:2;3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量氢氧化钠溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3;【练习】 　体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量;1、氧化铝（Al2O3）;②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝;白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 可作净水剂;NaOH液;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;【思考与讨论】;3．常见铝盐 (1)、铝盐可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH)3 (2)、明矾：KAl(SO4)2·12H2O 明矾易溶于水，完全电离： KAl(SO4)2 = K＋＋ Al3＋＋ 2SO42— 其水溶液因Al3＋水解而显 性， 离子方程式为： 。;(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？ 方案一和方案二共同存在的问题是________。 (2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_______________________________。 ;;CO2或 H++H2O;3．“铝三角”的应用 (1)、鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。而NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，不溶解。 (2)、分离提纯 ① 利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ② 利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 ③ 利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳离子。;因AlCl3与NaOH反应生成的Al(OH)3能和NaOH继续反应，其计算方法类似于CO2与澄清石灰水的反应，其规律如下：; 在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。 (1)、当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。 (2)、当a、b满足________条件时，无沉淀产生。 (3)、当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。;求沉淀的量的方法很多。 【解法1：代数法】 设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3的物质的量为x，NaOH的物质的量为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH的物质的量为4y。有 x + y = 0.05b mol 和