水的电离溶液的pH-培训课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节　水的电离 （第二课时） 一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O++OH－ ( H2O H＋+OH－) 平衡常数：K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 复习回忆 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， 2、水的离子积 Kw=1×10-14 3、影响水电离的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10-12。 二、溶液的pH值 1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lgc(H+) 如c(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=-lg c(H+)= -lg【1×10-7】=7 三、溶液的pH值与酸碱性 常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 注意: c(H+)与c(OH—）的关系才是判断溶液酸碱性的依据. 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)=c(OH-） c(H+)＞ c(OH-） c(H+)＜ c(OH-） c(H+) =1×10-7mol/L pH =7 c(H+)1×10-7mol/L pH＜7 c(H+)1×10-7mol/L pH＞7 溶液的pH值 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 注意 1、pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 2、pH范围0---14之间。 3、pH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， pH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液。 4、pH值减小一个单位， c(H+)扩大为原来的10倍，pH增大一个单位，c(H+)减为原来的1/10 c(OH—)增为原来的10倍 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值有可能等于负值。 5、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)物质的量浓度相同。 √ pH值的计算一—— 直接求酸和碱的pH pH= - lg[c(H+)] 1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的c(H+)浓度及pH. 四、有关pH值的计算专题 1.pH值等于4的盐酸用水稀释100倍,1000倍, 10000倍,pH值各为多少? 2. pH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍, pH值如何变化? 3、pH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍, 10000倍,pH值各为多少? pH值的计算二——酸和碱的稀释 课堂练习 1.在0.01mol/L的盐酸中,由水电离出来的c(H+)为多少? 2.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH值可能是? c(H+)=1×10-12mol/L pH值可能是2或者12 pH值计算三—— 强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？ 解： pH=-lg[c(H+) ] =-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000） =-lg2×10—4 =4-lg2 =3.7 关键：抓住氢离子进行计算！ 课堂练习—— 强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： pH=-lg[c(H+) ] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3 关键：抓住氢离子进行计算！ pH值计算四—— 强碱与强碱混合 解： 例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ [OH—]=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1) =10.7 pH混= pH大-0.3(等体积混合) 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！