10-2水的电离和溶液的酸碱性.ppt

定时检测 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009·上海,20改编)对于常温下pH为1的硝酸溶 液,下列叙述正确的是 ( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于2 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶 液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+) 之比为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水 电离出的c(H+)的100倍 解析 A项,HNO3是强酸,pH为1的硝酸c(H+)为 0.1 mol/L,溶液体积增大102倍,pH增大2,A不对;B 项,Ba(OH)2为强碱,pH为13的Ba(OH)2中c(OH-) 为0.1 mol/L,与HNO3恰好完全反应,B正确;C项, c水（OH-）=c水（H+）= = =1012,C错;D项,pH为3的硝酸中水电离 出的c水(H+)=c水(OH-)= mol/L=10-11 mol/L,两 种HNO3溶液中水电离出的c水(H+)的比值为 =1∶100,D错。 答案 B 2.(2008·北京理综,6)对H2O的电离平衡不产生影响 的粒子是 ( ) A. B.26M3+ C. D. 解析 A为HCl抑制H2O的电离;B为Fe3+,D为 CH3COO-,二者都促进水的电离;C中Cl-是强酸根 阴离子,不水解,因而不影响水的电离。 C 3.(2008·全国理综Ⅱ,9)取浓度相同的NaOH和HCl 溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12, 则原溶液的浓度为 ( ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 解析 设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应 后溶液的pH=12显碱性列计算式: =c(OH-)=10-2 mol/L 解之得x=0.05 mol/L。 C 4.(2008·海南,2)用pH试纸测定溶液pH的正确操作 是 ( ) A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量 待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃 棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿 上,与标准比色卡对照 D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照 解析 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是将一小块 干燥的试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取少 量待测液点到试纸上,变色稳定后再将pH试纸与标准比 色卡对照。 A 5.(2008·全国理综Ⅱ,27)实验室现有3种酸碱指示 剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.1～4.4 石蕊:5.0～8.0 酚酞:8.2～10.0 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确 的是 ( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成 CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变 色范围为8.2～10.0,比较接近。因此答案为D。 D 6.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是( ) A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛溶液的体积 B.相同温度下,pH=1和pH=2的硫酸溶液中的c(H+) C.在过氧化钠固体中,阳离子和阴离子的个数 D.加热条件下,浓硫酸与碳的反应中,参加反应的 硫酸与被还原的硫酸的物质的量 解析 由于在滴定管尖嘴部分有液体,但无刻度, 故A错;pH相差1个单位，c(H+)相差10倍,B错;Na2O2 中过氧根离子为一个原子团,C符合题意;D项浓 H2SO4仅表现出强氧化性。 C 7.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加B