10.1常见的酸和碱.ppt

实验10-7 如下图所示， 分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可以将小灯泡换成发光二极管进行实验）。 试验物质的导电性 HCl和NaOH在水中解离出离子 可以看到，蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。实际上，HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO4； NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2 在水中会解离出Ca2+ 和OH-。 2- 通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中都能解离出H+ 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。同样， 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 练习与应用 1. 填空题 （1）生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有 ，柠檬中含有 ，除锈剂中含有 ；石灰水中含有 ，炉具清洁剂中含有 。 （2）固体氢氧化钠曝露在空气中， 容易 而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ；同时吸收空气中的 而变质，生成 ，因此，氢氧化钠固体必须 保存。 醋酸 柠檬酸 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钠 吸收水分 潮解 CO2 Na2CO3 密封 练习与应用 2. 选择题 （1）厕所用清洁剂中含有盐酸， 如果不慎洒到大理石地面上， 会发出嘶嘶声， 并有气体产生。这种气体是（ ）。 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气 （2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）。 A. 易溶于水， 溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. 水溶液能使石蕊溶液变红 D. 能去除油污，可作炉具清洁剂 B C 再见！ 课题1 常见的酸和碱 教学目标 1. 认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2. 会用酸碱指示剂验证溶液的酸碱性。 3. 认识酸和碱的腐蚀性以及使用时的安全注意事项。 “酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。 资料卡片 “酸”“碱”的由来 “酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下, 产生了酸。 “碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。 酸、碱与指示剂作用 我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。石蕊溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。除了石蕊溶液，酚酞溶液也是常用的指示剂。 实验10-1 将8 支试管分成两组，每组的4 支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 可以看到，酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。 变红色 不变色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 资料卡片 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂 探究 自制酸碱指示剂 1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。 2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指示剂；