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电化学专题复习【学案】 一、原电池 1、原电池的形成条件（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体） （2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）（4）自发的发生氧化还原反应 2、判断原电池正负极常用的方法 二、常见的化学电源 蓄电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 放电过程中的电极方程式： 充电过程中的电极方程式： 【思考】用铅蓄电池电解饱和食盐水，当收集H211.2L（标况）时，至少消耗H2SO4 mol 3.锂电池（质量轻、效率高、贮存寿命长） 4.燃料电池（H2、CH4、CO、CH3OH、Al等作燃料，特点：转化率高、持续使用、无污染。）（1）今有H2、O2和KOH溶液组成的燃料电池，则负极通的是 ，电极方程式 ，正极通的是 ，电极方程式 。一段时间后溶液的pH 。 (2) 今有H2、O2和H2SO4溶液组成的燃料电池，则负极通的是 ，电极方程式 ，正极通的是 ，电极方程式 。一段时间后溶液的pH 。 (3) 今有CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，则负极通的是 ，电极方程式 ，正极通的是 ，电极方程式 。一段时间后溶液的pH 。 (4)最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个通入C4H10气体，电池的电解质是掺杂了Y2O3和ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-,电池放电时发生反应的化学方程式 是 。正极反应方程式 负极反应方程式 。 三、金属的腐蚀与防护 1.化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 2.钢铁的腐蚀：（1）吸氧腐蚀（弱酸性、中性、碱性条件下，较普遍） 负极反应 ，正极反应 ，最终产物________。 （2）析氢腐蚀（较强酸性条件下）负极反应 ，正极反应 。 3.金属的防护方法：①改变金属内部结构； ②覆盖保护层； ③使用电化学保护法等。 ▲金属腐蚀快慢的判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀； A. ①②③④⑤　 　B. ②①③④⑤ C. ④②①③⑤　　 D. ④⑤①②③ ① ② ③ ④ ⑤ 四、电解规律 阴极：与电源 相连的极 阳极：与电源 相连的极 电极的种类 惰性电极： 等 (依材料分) 活性电极：除Pt、Au、石墨外 离子放电顺序(惰性电极) 阳极（阴离子被氧化）：， 。 阴极（阳离子被还原）： 。 电解基本类型 -------用惰性电极电解下列溶液时，各种情况变化如下表，请补充完整： 类型 电极反应 总反应 实例 电解对象 电解质的浓度变化 PH值 电解质复原加入的物质 NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4 五、电解应用 （一）电镀：目的使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。 待镀金属作 极，镀层金属作 极，含镀层金属离子的盐溶液作电镀液。如：电镀铜，阳极反应 ，阴极反应 ， 电镀液 ， 电解前后电解质的浓度 。 （二）精练铜： 作阳极， 作阴极，电解质为 。粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，阳极泥中会有 。电解质的浓度有无变化？（三）氯碱工业： 1.电极材料：阳极 ，阴极 。 2.总反应： 。 阳极： 阴极： ， 阴极周围pH