电厂水处理值班员-计算题分析.doc

创建时间：2006-8-1 16:28 完成时间：2007-2-26 排版完毕：可用 4.1.4 计算题 La5D3001 84g水中溶有16gNaCl，求NaCl的质量分数ω(NaCl)。 解：ω＝16÷(84＋16)＝0.16＝16% 答：NaCl的质量分数ω(NaCl)为16%。 La4D3002 食盐在10℃水中的溶解度是35.8g，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数ω？ 解：ω＝35.8÷(100＋35.8)＝0.2636＝26.36% 答：食盐溶液的质量分数为26.36%。 La3D2003欲制备c(1/6K2Cr207)＝0.1000mol/L的K2Cr207溶液500.00mL，问需取K2Cr207基准试剂多少克? 解： m(K2Cr207)＝c(1/6K2Cr207)vM(1/6K2Cr207) ＝0.1000×500.00×10-3×49.03 ＝2.452(g)。 答：需取K2Cr207基准试剂2.452g。 La3D3004 把100mL、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释成20%的硫酸溶液(密度为1.14g/cm3)，问需加水多少毫升? 解：设需加xmL的水，则： 100×1.84×98%×10-3＝(50+x)×1.14×20%×10-3 解之得： x＝740.88(mL)。 答：需加水740.88mL。 La3D4005 试计算CO+H2O(气)CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时的平衡常数k值及CO的起始浓度。已知反应平衡时：[CO]＝0.25mol/L，[H2O]＝2.25mol/L，[C02]＝0.75mol/L，[H2]＝0.75mol/L。 解：反应式为：C0 ＋ H20(气)C02＋ H2 平衡时： 0.25 2.25 0.75 0.75 k＝[C02][H2]÷[CO][H2O]＝(0.75×0.75)÷(0.25×2.25)＝1 由于反应物与生成物的摩尔之比为1:1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以CO的起始浓度为0.25＋0.75＝1.0 答：平衡常数为1；CO的起始浓度为1.0mol/L。 La2D2006 称取2.0131gNa2C03试样，在容量瓶中配成250mL试液，用移液管吸取此25mL，c(HCl)＝0.2019mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去18.31mL，求该样中Na2CO3的质量分数。 解： 反应式为： Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋CO2＋H20 Na2CO3的质量分数为： ω(Na2CO3)＝ c(HCl)V(HCl)M(1/2Na2CO3)÷mS ＝(0.2019×18.31×10-3×53.00)÷(2.0131×25.00÷250.00) ＝0.9733 ＝97.33% 答：该样中Na2CO3的质量分数为97.33%。 La2D3007 在水、汽试验方法中，氨缓冲液的配制方法是：称取20g氯化铵溶于500mL的高纯水中，加入150mL的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L。求此缓冲液的pH值。(浓氨水的密度为0.9，浓度为26%；pKb为4.75) 解：在1L溶液中溶有150mL的浓氨水，其摩尔浓度应为 Cj=150×0.90×26%/17=2.06(mol/L) 在1L水中加入20g氯化铵，其浓度为 Cy=20/53.5=0.37(mol/L) 则此缓冲液的pH值为 pH=14－pKb＋lg(cj/cy) =14－4.75+lg(2.06/0.37) =10.0 答：此缓冲液的pH值为10.0。 La2D4008 一台阳离子交换器入口水碱度为3.6mmol/L，出口水酸度为2.2mmol/L，周期制水量为1600m3，再生时用31%的工业盐酸1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗。(31%的工业盐酸密度为1.15g/cm3) 解：1304×1.15×31%×1000÷(3.6＋2.2)×1600=50.1(g/mol) 答：此阳离子交换器的再生酸耗50.1g/mol。 Lb5D1009 准确称取草酸(H2C2O4·2H20) 126.066g，溶于20L水中， 求：c(1/2H2C2O4·2H20)。 解：m (1/2H2C2O4·2H20)=126.066g c(1/2H2C2O4·2H20)=126.066÷63.033÷20=0.1(mol/L) 答：c(1/2H2C2O4·2H20)等于0.1mol/L。 Lb5D2010 取欲标定的NaOH溶液20.00mL，用c(HCl)=0.1010mol/L的标准溶液标定，用去HCl溶