福建省漳州市2016届高三毕业班高考化学模拟(一).doc

漳州市2016届高三毕业班高考模拟卷 化学试题(一) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Zn 65 一、选择题：（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。） 7．化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯 C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D．食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐8．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 ① 分子式为C12H20O2 ② 能使酸性KMnO4溶液褪色 ③ 能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④ 它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种 ⑤ 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH ⑥ 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol 　A．①②③ 　B．①②⑤ 　C．①②⑤⑥ 　D．①②④⑤⑥ 9．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ① 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA ② 常温常压下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA ③ 0.44 g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA ④ 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤ 标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA ⑥ 常温常压22.4 L NO气体的分子数小于NA A．①②⑤ B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥ 10．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下它们能按下图方式进行转化： 其推断正确的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A NH3 O2 NO H2O NO2 B C H2O CO H2 CH3OH C Mg CO2 C MgO CO D FeBr2 Cl2 FeCl2 Br2 FeCl3 11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是 A B C D 装置 实验 分离乙醇和乙酸 证明温度对化学平衡的影响 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 制取并收集氨气 12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是 A．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解 B．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 平衡曲线 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀13．纯的叠氮酸(HN3)是无色液体常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如右图。下列说法正确的是 A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂 B．常温下，向0.2mol·L－1HN3的溶液中加水稀释，则 不变 C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol·L－1NaOH溶液的体积相同 D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：c(H+) + c(HN3) = c(N3－) + c(OH－)非选择题共4题(含选考题) 26．（16分）煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法： Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术 （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式： 。 （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表： n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 ① 由表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 ② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是