第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积.doc

第讲　物质的量、气体摩尔体积 [考纲要求]　1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。　2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。　3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量、摩尔质量 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 (2)物质的量的表示方法 如0.2 mol H2 mol Na＋，3 mol。 物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为 g·mol－1。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 g·mol－1(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝。 1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ 答案：不相同。6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　) (2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。(　　) (3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　) (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　) (5)NaOH的摩尔质量为40 g。(　　) (6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　) (7)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。(　　) (8)的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。(　　) (9)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　) (10)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。(2015·高考江苏卷，11A)(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× (8)√　(9)×　(10)× 考向1　物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的正确理解 (2016·必威体育精装版调研)下列说法正确的是(　　) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g [解析]　A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。 [答案]　B 「易误警示」　理解物质的量的相关概念要注意的四点 (1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。 (3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位。 (4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 1．下列说法中，正确的是(　　) A．KOH的摩尔质量是56 g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C． D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol 解析：选D。摩尔质量的单位应是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的值；同理，一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量，故B、C均不对；D项，n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，正确。 2．某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子的质量。试说明下列各式所表示的意义。 (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)__________________________________