第2讲电解池金属的电化学腐蚀与防护学生练习.doc

第2讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护 深度思考 用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 1．电解水型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学 方程式 电解质 浓度 溶液pH 溶液 复原 含氧酸(如H2SO4) 阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑ H2O 2H2OO2↑＋2H2↑ 增大 减小 加H2O 强碱(如NaOH) 增大 加H2O 活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4) 不变 加H2O (1)电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。 (2)用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后，析出wgNa2SO4·10H2O晶体，阴极上放出ag气体，则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。 2．电解电解质型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 无氧酸(如HCl)，除HF外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 酸 2HClH2↑＋Cl2↑ 减小 增大 通入HCl气体 不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 盐 CuCl2Cu＋Cl2↑ 加CuCl2 固体 3.放H2生碱型 电解质 (水溶液) 电极 方程式 电解物质 总化学方程式 电解质 浓度 溶液pH 溶液复原 活泼金属的无氧酸盐 (如NaCl) 阳极：2Cl－－2e===Cl2↑－ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 水和盐 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 生成新电解质 增大 通入HCl气体 4.放O2生酸型 电解质(水溶液) 电极方程式 电解物质 总化学方程式 电解质浓度 溶液pH 溶液复原 不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4) 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu 水和盐 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 生成新电解质 减小 加CuO或CuCO3 (1)电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？在放H2生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？ (2)①上表3中要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？ ②上表4中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入Cu(OH)2固体可以吗？ 题组一　突破电极反应式、电解方程式的书写 1．按要求书写电极反应式和总方程式 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液： 阳极反应式________________________________；阴极反应式________________________________； 总反应离子方程式____________________________________________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式________________________________；阴极反应式________________________________； 总反应离子方程式______________________________________________________________。 (3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式________________________________；阴极反应式________________________________； 总反应化学方程式______________________________________________________________。 (4)用铁作电极电解NaOH溶液 阳极反应式________________________________；阴极反应式________________________________； 总反应离子方程式_____________________________________________________________。 (5)用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式________________________________；阴极反应式________________________________； 总反应离子方程式______________________________________________________________。 (6)用Al作电极电解NaOH溶液 阳极反应式________________________________；阴极反应式____________________