第37题.物质结构(选做题).doc

第十题、物质结构（选做题） ．（09年江苏化学·21A）（12分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2 （2）CO（或CO） （3）①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4 ．（09年海南化学·19.4）（11分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： （1）A元素的名称是 ； （2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ： （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。 答案：（11分） （1）氢（1分） （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分） （3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分） （4）CaF2 （3分） 21．（2010江苏卷） (12分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。 (1)中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。 (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 (4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。 【答案】 （1） 2NA （2）1s22s22p63s23p63d10 （3）sp杂化 sp2杂化 3 （4）4 37.（2010课标）[化学—选修物质结构与性质]（15分）主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： （1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子的空间构型为 ； （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ； （3）化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ； （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z= ；